时间:2018-03-17 06:38:37
1、选择题 按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2＋。 通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为 
A．4：1
B．3：1
C．2：1
D．5：3
参考答案：B
本题解析：B是阴极，始终是铜离子放电析出铜。A是阳极，先是锌失去电子进入溶液，然后是铜失去电子，进入溶液。所以根据反应式Zn＋Cu2＋＋=Zn2＋＋Cu可知每消耗1mol锌，溶液质量增加1g，所以合金中锌的物质的量是0.03mol，同时析出的铜也是0.03mol，质量是1.92g。所以合金中铜的质量是7.68g－1.92g＝5.76g，物质的量是0.09mol，所以合金中Cu、Zn的原子个数比为3：1。答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是( )
A．X是负极，Y是正极
B．Pt是阴极，Cu是阳极
C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强
D．CuSO4溶液的酸性不变
参考答案：C
本题解析：通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色，这说明b电极周围溶液显碱性，从b电极是阴极，则Y是负极，X是正极，Pt是阳极，溶液中的OH－放电生成氧气。铜电极是阴极，铜离子放电析出铜，同时还有硫酸生成，所以选项A、B、D都是错误的，正确的答案选C。
本题难度：一般
3、填空题 从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO
中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解(阳离子只能使用一次)。
(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____________，电解的阴极反应____________，电解的阳极反应________________________，电解的总方程式是______________________。
(2)以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为____________________，阴极反应式为____________________，阳极反应式为___________________________。
(3)惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____________，电解的总方程式为__________________________________。
参考答案：10分（每空1分，最后一空2分）
(1)HCl ；2H＋＋2e－＝H2↑?；2Cl－－2e－＝Cl2↑ ； 2HCl
H2↑＋Cl2↑
(2)K2SO4 ；4H＋＋4e－＝2H2↑?；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
(3)CuSO4 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
本题解析：阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-。
(1) 电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，说明电解的HCl，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，故电解质的化学式为HCl，电解的阴极反应为2H＋＋2e－＝H2↑，电解的阳极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，电解的总方程式是2HClH2↑＋Cl2↑。
(2) 以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，说明电解的是)K2SO4，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故该电解质的化学式为K2SO4，阴极反应式为4H＋＋4e－＝2H2↑，阴极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。
(3)惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，说明电解的是CuSO4，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故电解质的化学式为CuSO4，电解的总方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度大。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因?①?。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为?②?。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入?③?（写出该物质的化学式），其质量为? ④?。
参考答案：（1） 
?
（2）①两极与电源的正负极接反了?②2H++2e－＝ H2↑?③H2O?④18g
本题解析：（1）根据方程式可知，Cu做阳极，石墨做阴极，H2SO4做电解质溶液，所以装置图为
（2）如果电极放反，则阳极为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，阴极为2H++2e-=H2↑，所以看不到预期的现象。要想恢复到实验前的状态需要加入水，因为生成O2 11.2L，则需要水18g。
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
本题难度：一般
5、选择题 用图中装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
[? ]
