时间:2018-03-17 06:38:37
1、选择题 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(? )
A．1 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1
D．4 mol·L－1
参考答案：A
本题解析：用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是铜离子放电生成铜，然后是氢离子放电生成氢气，而生成2.24L的氢气时对应阳极生成的氧气的体积是1.12L，所以与铜离子放电对应的氢氧根离子放电生成的氧气的体积是2.24L-1.12L=1.12L，物质的量是0.05mol，转移电子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol,根据得失电子守恒规律，放电的铜离子的物质的量是0.1mol，所以原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是
[? ]
A．E表示反应生成Cu的物质的量?
B．F表示反应生成H2SO4
C．BC段阳极产物是Cl2?
D．CD段电解的物质是NaCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。
参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4 （3分）
本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
考点：考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断
本题难度：困难
4、简答题 （16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2。
（1）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在 （填“阴极”、“阳极”）产生。
以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为 
（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。
参考答案：（1）产生气泡的快慢 （2分） 可以消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） 产生40mL气体所需的时间（2分）
（2）阳极（2分） BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O （3分） MnO2对电极反应可能具有催化作用（2分）
（3） Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O（3分）
本题解析：（1）比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，即为比较过氧化氢分解的反应速率的大小，若利用甲实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论。将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是可以消除阴离子不同对实验的干扰；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间。（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，氢离子得电子发生还原反应，在阴极生成氢气，水失电子发生氧化反应，过氧化氢在阳极产生。以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，由题给装置图知，a极上的电极反应式：BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为MnO2对电极反应可能具有催化作用。（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，根据题给信息知，锗在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐和水，其化学方程式为Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O。
考点：考查化学反应速率的实验测定、电解原理及电极反应式的书写、化学方程式的书写。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
B．煤可经分馏获得洁净的燃料
C．非金属材料中不可以含有金属元素
D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般