时间:2018-03-17 06:36:44
1、选择题 已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.15mol/L
D．0.5mol/L
参考答案：设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 （3分）1mol?L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在标准状况下，将V?L?A气体（摩尔质量是M?g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d?g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．
| V?d MV+2240 |
| 1000V?d MV+2240 |
| 1000V?d?M MV+2240 |
| M?V 2240(V+0.1)d |
参考答案：标准状况下，气体的物质的量为VL?22.4L/mol?=V22.4 mol，气体的质量为V22.4 mol×M g?mol-1=VM?22.4g，
水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为VM22.4g+100g，则溶液的体积为VM?22.4g+100g?d?g?cm-3×10-3L，
则该溶液的物质的量浓度为V?22.4molVM22.4g+100g?d?g?cm-3?×10-3L?=1000VdMV+2240?mol?L-1，故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
参考答案：D
本题解析：A项：标况下水是液体，故错；B项：反应转移是3个电子，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故错；C项：发生歧化反应时，1 mol C12发生化学反应转移的是NA，故错。故选D。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移。
本题难度：一般
5、选择题 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol
参考答案：B
本题解析：由电荷守恒：1.5mol×1＋0.5mol×2=1.5mol×1＋n(SO42-)×2, n(SO42-)=0.5mol，选B。
本题难度：一般