时间:2018-03-17 06:35:14
1、选择题 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．装置甲可用于检验有乙烯生成
B．装置乙可用于收集和吸收氨气
C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体
D．装置丁可用于除去溴苯中的溴
参考答案：C
本题解析：A、乙醇易挥发，且具有还原性，错误；B、氨气的密度小于空气，故应使用向下排空气法，错误；C、正确；D、溴苯与溴相互溶解，不能使用过滤方法分离，可以先加NaOH，振荡，分液。
本题难度：一般
2、选择题 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入
溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是（?）
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（?）
A．淀粉溶液和食盐溶液
B．乙醇和水
C．苯和溴苯
D．苯和水
参考答案：D
本题解析：只有互不相溶液体之间才能用分液漏斗进行分离，苯不溶于水，其余都是易溶或互溶的，所以答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸后过滤
B．可用酒精萃取碘水中的碘
C．除去Cl2中混有的少量HCl杂质可通入足量NaOH溶液
D．可用焰色反应鉴别K2CO3和Na2CO3
参考答案：A．镁、铝可与盐酸反应，而铜与盐酸不反应，则可用盐酸除杂，故A正确；
B．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故B错误；
C．氯气和氯化氢与氢氧化钠都反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
D．钾和钠的焰色反应现象不同，可用焰色反应鉴别，故D正确．
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，?进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有?(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为?mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：?
假设三：?
(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
| 实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体，? ? ? | ? ? ? |
参考答案：(共1 5分)
(1)还原性(1分) ?0.6(2分)
(2)假设二：全部是Fe3O4(1分)?假设三：是FeO和Fe3O4的混合物(1分)
(3)【定性研究】(每空2分)
实验步骤：取少量黑色固体，加入适量稀盐酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中加入KSCN溶液
预期实验现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立
【定量研究】
FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，3分)
不同意(1分)，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物(2分)
本题解析：
(1)高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，很显然是FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3+的结果，表明FeC2O4具有还原性。分析有关元素化合价的变化可知，反应过程中1 mol FeC2O4·2H2O可失去3 mol电子，而l mol KMnO4可得到5 mol电子：根据得失电子数相等的原则，反应中FeC2O4·2H2O与KMnO4的物质的量之比为5：3。因此，若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为3/5 mol。
(2)铁的氧化物中，呈黑色的有FeO和Fe3O4。
(3)【定性研究】FeO与盐酸或硫酸反应生成Fe2+，Fe2+与KSCN不反应。但Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物溶于稀盐酸或稀硫酸中生成Fe3+，遇KSCN变红色。据此即可设计方案进行验证。
【定量研究】草酸亚铁品体受热首先失去结品水，得到FeC2O4(即A点对应物质)。400℃时固体质量减少，应该是FeC2O4发生分解，牛成铁的氧化物(即B点对应物质)。根据图象可知1.0 g晶体分解生成的铁的氧化物的质量为0.4 g。设此铁的氧化物的化学式为FeaOb，根据Fe守恒可知0.4 g此氧化物中铁元素的质量为1.0 g×
，氧元素的质量为(0.4g—1.0 g×)g，故a:b="(1.0" g×)：(0.4g—1.0 g×)，解得a：b=1：1，即晶体分解所得铁的氧化物为FeO。至此不难写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式为：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑)。此后，残留固体的质量逐渐增大，显然是被空气中的氧气所氧化，生成了铁的其他氧化物。由于坩埚是敞口容器，FeO会被空气中的氧气进一步氧化生成铁的其他氧化物，根据图象可知固体质量肯定会大于4．0 g。
本题难度：一般