1、选择题 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php ">
时间:2018-03-17 06:34:28
1、选择题 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/242p5fuxxxw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：D
本题解析：根据元素的特征化合价可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径：Y＞Z＞X，Ａ错误。气态氢化物的稳定性：W＜R，B错误。WX3与水反应的产物H2SO4是共价化合物，C错误。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al(OH)3能相互反应，D正确。
点评：主要考查短周期元素化合价与原子序数的关系图推测该元素的性质，难度不大，解题的关键是结合关系图，找出对应的元素，即可解答。
本题难度：简单
2、选择题 下列变化规律错误的是
A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
参考答案：C
本题解析：由于HF分子中含有氢键，所以沸点比其他的卤化氢的沸点高。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液态氧、铁矿石
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铜、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
参考答案：A
本题解析：由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，只由一种元素组成的纯净物是单质，而由不同种物质组成的是混合物，因此选项A正确；B中熟石灰是氢氧化钙，属于化合物；C中氯化氢也是化合物；D中空气是混合物，胆矾是化合物，答案选A。
考点：考查物质的分类
点评：关于化合物、单质、混合物的正误判断的关键是准确理解有关化学概念，把握好内延和外涵，例如由一种元素组成的不一定是单质，比如氧气和臭氧等。
本题难度：一般
4、填空题 （7分）氮元素可以形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是 。
（2）已知尿素的结构式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qsvtwvbscas.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gbb33bme04n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）（2）sp2（1分）sp3（1分）
（3）①三角锥形（1分）②3（2分）
本题解析：（1）氮元素的核外电子数是7个，则根据核外电子排布规律可知基态氮原子的价电子轨道表示式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ut2zdjvdm1o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）根据尿素的结构简式可知，分子中氮元素全部形成单键，因此是sp3杂化；碳元素形成2个单键，1个双键，因此是sp2杂化。
（3）①氨气分子中氮原子的价层电子对数＝4，其中有一对孤对电子，所以氨气是三角锥形。
②当肼燃烧放出519．35kJ热量时，根据热化学方程式可知生成氮气的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ve4shct2b4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?×3＝1．5mol。氮气分子中含有2个π键，则π键的物质的量是3mol。
本题难度：一般
5、填空题 （11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为?。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为?；分子的VSEPR模型名称为?；阴离子的立体构型为___?__。
（2）G的价电子排布式为?。用电子式表示化合物AE2的形成过程?。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 ? （填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO-?②EO2-?③EO3-?④EO4-，其中空间构型为四面体型的是?。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)?
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nk3absbuhr3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? sp3?正四面体?角型
（2）3d84s2?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/r2s0tvt4jqy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）0? N2? CN－?（4）④
（5）CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等中的任意2个
本题解析：A的基态原子外围电子排布式为3s2，所以A是镁元素。B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，因此B是碳元素。C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则C是氮元素。D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，所以D是氧元素。E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则E是氯元素。F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2，则属于第Ⅷ，分别是铁和镍。
本题难度：一般