时间:2018-03-17 06:33:00
1、选择题 下列各组溶液中，c(
)最大的是（?）
A．250 mL 1 mol／LFeCl3
B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2
C．500 mL 1 mol／L KCl
D．200 mL 1 mol／LCaCl2
参考答案：A
本题解析：1 mol/LFeCl3中c(Cl-)为3mol/L，0.5 mol/L MgCl2中c(Cl-)为1mol/L，1 mol/L KCl中c(Cl-)为1mol/L，1 mol/LCaCl2中c(Cl-)为2mol/L。所以最多的是A，答案选A。
点评：溶液某离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的浓度和溶质的组成有关。
本题难度：简单
2、计算题 将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算
(1)参加反应的铜的质量；
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度；
参考答案：(1) 4.48 (2)1.0
本题解析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
所以根据电子的得失守恒可知，消耗铜的质量是
生成硝酸铜的物质的量是0.075mol，则没有被还原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol
被还原的硝酸是0.05mol
所以参加反应的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol
则硝酸的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。
本题难度：一般
3、计算题 某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。 (结果保留两位小数)
参考答案：3.02mol/L
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 配制240mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．其中操作正确的是（ ）
A．①②③⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥
D．②⑤
参考答案：实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的溶液为250mL1mol/L的氢氧化钠溶液，
①氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，可以分子小烧杯中快速称量；需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×1mol/L×0.25L=10g，称量的氢氧化钠的质量不足，故①错误；
②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，可以加速溶解过程，故②正确；
③必须将溶解后的氢氧化钠溶液冷却后才能沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，故③错误；
④倒完烧杯中的溶液后，必须先洗涤烧杯和玻璃棒，然后再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，否则会导致配制的溶液浓度偏低，故④错误；
⑤最后定容时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切，故⑤正确；
⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，由于部分溶液在容量瓶刻度线上方，此时凹液面会低于刻度线，属于正常现象，不能再滴加蒸馏水，否则会影响配制结果，故⑥错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 用18mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸
③溶解?④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）第③步实验的操作是______．
（3）第⑤步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视溶液的液凹面______．
参考答案：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B，
故答案为：16.7ml；B；
（2）先向烧杯加入30ml?蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：先向烧杯加入30ml?蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
（3）定容摇匀的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；
?D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大．
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．
本题解析：
本题难度：一般