时间:2018-03-17 06:32:10
1、填空题 某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中X曲线代表?（填化学式）；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是?；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是?；
A．该反应已停止
B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)??kJ。
2、选择题 对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动?
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变?
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤
3、填空题 加入0．10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____________________。
（2）实验时放出气体的总体积是_____________mL。
（3）放出1/3气体所需时间为_____________min。
（4）反应放出3/4气体所需时间约为_____________min。
（5）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
（6）解释反应速率变化的原因__________________________。
（7）计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）
4、填空题 (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ ??
。
③该条件下CO2的转化率为 ?。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应?
?０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度
B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
Ⅱ．研究NO2 ?、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)? ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)? ΔH= —113.0 kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= ??。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是?(填序号) 。
a．体系压强保持不变? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变? d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝?。
5、选择题 现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)
?H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
A．甲>乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲>乙
D．乙>甲>丙