时间:2018-03-17 06:31:27
1、选择题 下列说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性
参考答案：C
本题解析：Kw≠10-14，pH＝7的溶液不呈中性，Kw=10-12，pH=6的溶液显中性，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C
考点：溶液酸碱性的判断
点评：用pH判断溶液的酸碱性时，要知道水的离子积，用c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断时，不需要任何条件。
本题难度：一般
2、选择题 常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸与0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是 （ ）
A．a>b=c
B．c > a >b
C．c>b>a
D．b>c>a
参考答案：B
本题解析：水属于弱电解质，根据水的电离方程式H2O
H＋＋OH－可知，向水中加入酸或碱均可以抑制水的电离。氢离子或OH－的浓度越大，水的抑制程度越大。盐的水解促进水的电离，所以选项B是正确的，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH
A．仍相同
B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：醋酸是弱酸，在稀释的时候会继续电离出H+，所以酸性减弱得较慢，盐酸是强酸稀释的时候酸性变弱较快，故加水稀释相同的倍数后醋酸的酸性较强，选C。
考点：强酸和弱酸稀释时溶液酸碱性的变化。
本题难度：一般
4、选择题 下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
[? ]
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入NaOH溶液
D．将纯水加热到100℃
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b
参考答案：B
本题解析：根据溶液的电中性原理可知A项正确；若b＝2a，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和HCl的混合溶液，M＋离子部分水解，故c(H＋)>c(M＋)，B项错误；若a＝2b，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的电离程度大于M＋的水解程度，故c(OH－)>c(H＋)，MOH的电离是微弱的，故c(Cl－)>c(OH－)，C项正确；若b＝a，混合后的溶液为MCl溶液，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，D项正确
本题难度：一般