时间:2018-03-17 06:31:27
1、选择题 下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．H2SO4=H22++SO42-
B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．NH4NO3=NH4++NO3-
D．KAl（SO4）2=K++Al3++SO42-
参考答案：A、离子的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为H2S04═2H++S042-，故A错误；
B、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故B正确；
C、铵根离子为NH4+，正确的离子方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，故C错误；
D、离子的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 写出下列物质的电离方程式。
(1)HCl：___________。 (2)Na2SO4：________。
(3)NH4Cl：__________。 (4)Ca(OH)2：________。
参考答案：(1)HCl=H++Cl-
(2)Na2SO4=2Na++SO42-
(3)NH4Cl=NH4++Cl-
(4)Ca(OH)2=Ca2++2OH-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 实验测得常温下
某一元酸（HA）溶液pH≠1，某一元碱（BOH）溶液里
，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是( )
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：由常温下0．1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l可知HA为弱酸，又0．1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12可得BOH为一元强碱；当两者等体积混合后恰好完全反应生成BA溶液，则溶液里各离子物质的量浓度的关系为：C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)；又根据电荷守恒得C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)，该溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以选择A。
考点：考查溶液中各离子物质的量浓度大小比较。
本题难度：一般
4、填空题 (14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 ；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A．10：1
B．1：10
C．2：1
D．1：2
参考答案：A
本题解析：甲溶液的pH是4，甲溶液的c(H+)为10-4mol/L,乙溶液的PH是5，乙溶液的c(H+)为10-5mol/L, 甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-4mol/L: 10-5mol/L=10：1，答案选A。
考点：pH值
本题难度：一般