时间:2018-03-17 06:30:43
1、计算题 Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是?g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)
参考答案：(共10分)?Ⅰ：3.12g（ 4分） ?
Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g? 22.4L
4.35g? V(Cl2)? (1分)
V(Cl2)=1.12L? (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol?
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+?=? AgCl↓
1mol? 1mol
0.1mol?n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol? (1分)
本题解析：Ⅰ：氨水的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol，AlCl3的物质的量为0.07L×2mol/L=0.14mol，则
AlCl3+? 3NH3·H2O? =Al（OH）3↓+? 3NH4Cl
0.1mol ?0.3mol? 1mol
0.14mol? 0.12mol? n
AlCl3过量，按NH3·H2O的量计算，n=0.04mol，即3.12g。
Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g? 22.4L
4.35g? V(Cl2) (1分)
V(Cl2)=1.12L? (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol?
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+?=? AgCl↓
1mol? 1mol
0.1mol? n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol? (1分)
点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力。
本题难度：简单
2、选择题 在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是?
A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3—
B．K+、NO3—、Ag+、Cl—
C．Na+、SO42—、K+、Cl—
D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则．Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正确；B中Ag+、Cl—，D中的Ca2+、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单
3、选择题 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－
B．K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3－
C．K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－
D．Na＋、HS-、Cl－、NO3－
参考答案：B
本题解析：A、铵根离子在碱性条件下反应而不共存，不选A；B、四种离子都没有颜色，且不反应，在碱性条件下能存在，选B；C、氢离子在碱性条件下不能大量存在，不选C；D、硫氢根离子在碱性条件下反应而不共存，不选D。
考点：离子共存。
本题难度：一般
4、选择题 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
参考答案：A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B错误；
C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；
D、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确．
答案：D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
[?]
A.NH4+.NO3-.K+.SO42-
B.CO32-.NO3-.HCO3-.Na+
C.Na+.ClO-.AlO2-.NO3-
D.CrO42-.K+.Na+.SO42-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般