时间:2018-03-17 06:29:12
1、选择题 将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1mol/L
B．0.05mol/L
C．0.2mol/L
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：
依题意，混合物发生反应前后，反应物和生成物的关系如下：Al2O3+Fe2O3+H2SO4+NaOH
Al(OH)3+Fe(OH)3+Na2SO4，易知最终溶液中NaOH全部转化为Na2SO4，根据H2SO4的量可以推算出NaOH的量来。n(H2SO4)=
="0.005" mol，则n(NaOH)=2n(H2SO4)="0.01" mol，c(NaOH)=
="=0.1" mol／L。本题选A。B选项为本题的干扰选项，若没有注意到硫酸溶液的pH值与硫酸溶液浓度的关系，就容易误选B。
本题难度：一般
2、选择题 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为? ( )
A．0.24 mol
B．0.21 mol
C．0.25 mol
D．0.14 mol
参考答案：C
本题解析：
无正确答案
n(Fe2＋)=[n(HNO3)―n(NO)]÷2="[0.140" L×5mol/L―2.24 L÷22.4L/mol]÷2=0.25mol
本题难度：一般
3、实验题 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液
无明显现象
溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红
溶液红色未褪去
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式?。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因?。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液
溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液
溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液
取上层溶液
溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是?。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和?。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是?。
参考答案：
（1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（1分）
（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）
（3）①Fe2+（1分）?②Fe3+、Fe2+、I2?（2分）?③Fe3+与I-的反应为可逆反应（2分）
本题解析：
（1）根据题意可得：Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O
（2）Cl2 与Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）
（3）①K3[Fe(CN)6]专门用于检验的Fe2+试剂；?②滴加KSCN溶液溶液变红有Fe3+、加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液变蓝有Fe2+、滴加6滴0.1 mol/L FeCl3溶液溶液明显变黄有I2?；③反应物、生成物都存在，试管3中实验说明平衡移动，则Fe3+与I-的反应必为可逆反应。
本题难度：一般
4、实验题 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：
Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有?、?（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式?。
（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是?。
（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是?。
Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是?；
（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe3+，其最可靠的化学方法是?；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn04溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是?。
参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2分）
（3）使Fe（OH）3分解完全（2分）
（4）
?（2分）
Ⅱ．（1）2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O（2分）
（2）取少量滤液于试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液不变红（2分）
（3）2．8bc/a（2分）
本题解析：Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还缺：250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）加入溴水后溴单质氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3++2Br-。
（3）加热至恒重，说明Fe（OH）3分解完全。
（4）坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则生成的氧化铁质量为（W2-W1）g，25ml溶液中铁元素的质量=112/160（W2-W1）g，250ml中含有铁元素质量10×112/160（W2-W1）g，所以铁元素质量分数=×100%=
Ⅱ．（1）MnO4?能把Cl?氧化为Cl2，离子方程式为：2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O
（2）检验不存在Fe3+，应使用KSCN溶液，所以方法是：取少量滤液于试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液不变红。
（3）根据MnO4?氧化Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+16H+=Mn2++5Fe3++8H2O，25.00mL溶液含? n（Fe2+）=5n（MnO4?）=5bc×10-3mol，则250ml溶液中含铁元素物质的量为5bc×10-2mol，所以样品中铁元素的质量分数=5bc×10-2mol×56g/mol÷ag=2．8bc/a 。
本题难度：一般
5、选择题 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（?）
A．a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压
C．c可以是氯化钠溶液，d可以是苯
D．为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液
参考答案：BC
本题解析：A．a连接电源正极，为电解池的阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，故B正确；C．苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，C正确D．剧烈地搅拌溶液 ，能促使氢氧化亚铁被氧化，故D错误．
本题难度：一般