时间:2018-03-17 06:27:44
1、选择题 有关晶体的下列说法中正确的组合是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定?②．原子晶体中共价键越强，熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂?④．氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的
晶体一定是分子晶体?⑥．元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素?⑦．在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子
⑧．分子晶体不都是共价化合物
A．①②⑤
B．②④⑤
C．②⑤⑧
D．①④⑦
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 ?【化学――选修物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题。
(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；
(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A、C、E三种元素可形成
配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；
①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若
具有对称的空间构型，且当
中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则
的空间构型为 ____________ (填序号)；
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 ?d. V型
(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag ? cm－3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。
参考答案：(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1或[Ar] 3d10 4s1(2)大(3)sp3(4)①③；a (5) 8；(4×78/ NAa) cm3.
本题解析：本题考查物质结构与性质的有关知识。根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1) Cu的基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1或[Ar] 3d10 4s1(2)由于N的P电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元索的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体构形，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)[Cu(NH3)4]2+中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。由于[Cu(NH3)4]2+是对称结构，且两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物。如果[Cu(NH3)4]2+是正四面体结构，两个NH3被两个Cl-取代时，能得到一种产物，不合题意，故[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属等轴晶系，面心立方结构。氟化钙是AB2型离子晶体。其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积，阴离子B(F-)填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处。阴、阳离子的配位数分别为4和8。阳、阴离子半径比R2+/R->0.732。，所以一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为ag ? cm－3，则该晶胞的体积是(4×78/ NAa) cm3。
本题难度：一般
3、选择题 下表列出了有关晶体的说明，有错误的是
参考答案：D
本题解析：
本题较容易，学生应熟记：原子晶体，离子晶体，分子晶体，金属晶体，石墨晶体等常考类型的相关知识。
D:SiO2为原子晶体，没有分子存在;是由Si和O原子通过共价键按1:2形成的。
本题难度：一般
4、填空题 【二选一—物质结构与性质】
碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________，铜原子的电子占有___________种能量不同的原子轨道。
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是________________?。
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 
请回答：
表中的金属元素是_____________（填字母）。若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______________。 ?
（5）元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_____________?；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______________。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为____________。 
参考答案：（1）[Ar]?3d104s1；?7
（2）sp
（3）甲烷和四氯化碳均为分子晶体，而四氯化碳的相对分子质量比甲烷的相对分子质量大，四氯化碳分子间作用力比甲烷分子间作用力强，四氯化碳的沸点比甲烷高，故常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体。
（4）D?E?F； B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大
（5）产生白色沉淀；?[Co?(NH3)5SO4]Br?
（6）2∶3
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（ ）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单