1、选择题 对于可逆反应：A(g)?+?2B(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 27px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wavqjfbjdxq.png\">2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是?
[? ]
A.![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 132px; HEIGHT: 117px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/u4lz3ddx3ri.png\">
B.![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 122px; HEIGHT: 111px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4xhvttnqmpe.png\">
C.![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 125px; HEIGHT: 107px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i1ow32sutfs.png\">
D.![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 125px; HEIGHT: 104px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lf2wb4nfxw4.png\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qmau52orerx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)?△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nzuh3v2g5rh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为?。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为?（填字母），实验③所采用的实验条件可能为?（填字母）。
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qmau52orerx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N2(g)＋3H2O(g)?△H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是?（填字母）
a．升高温度? b．增大压强? c，增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到?（填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为?。
（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a?b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为?。
参考答案：（12分）（1）0.012mol/（L?min）（2分） e（1分） c（1分） （2）c（2分）
（3）HClO（1分） 67.5（2分） （4）＞（1分） ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y3sezo0ocov.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L（2分）
本题解析：（1）根据图像可知，实验②中反应进行到10min到达平衡状态，平衡时氮气的物质的量浓度减少了＝0.1mol/L－0.06mol/L＝0.04mol/L。根据方程式可知，氢气的浓度变化量△c（H2）＝3△c（N2）＝3×0.04mol/L＝0.12mol/L，所以υ(H2)＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qsjwi0gakuq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.012mol/（L?min）；根据图像可知，与实验①相比，实验②到达平衡所用时间比较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，即改变条件平衡不移动。由于该反应正反应是气体体积减小的反应，故实验②的条件应是使用了催化剂，答案选e；根据图像可知，与实验①相比，实验③到达平衡所用时间也比较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度增大，这说明改变体积平衡向逆反应移动。由于该反应正反应是体积减小的放热反应，因此实验③所采用的实验条件是升高温度，答案选c。
（2）提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，则：
a．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故a错误；
b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故b错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故c正确，答案选c。
（3）NCl3遇水发生水解反应生成NH3，这说明NCl3分子中负价原子结合水电离的H＋，因此正价原子结合水电离的OH－，所以生成NH3的同时还得到HClO；反应中只有氯元素的化合价发生变化，氯元 素由NCl3中+1降低为Cl－中-1价，得到电子；由ClO2－中+3价升高为ClO2中+4价，失去1个电子，即每生成1molClO2，反应中就转移1mol电子。所以当转移1mol电子时，生成ClO2的物质的量为1mol，质量为1mol×67.5g/mol＝67.5g。
（4）溶液显中性，所以c(H+)＝c(OH-)。根据溶液的电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl-)+ c(OH-)，因此c（NH4+）＝c（Cl-）。氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，其水溶液呈酸性，因此要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量。因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，即a＞b；溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L，c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.5bmol/L，所以c(NH3?H2O)＝0.5amol/L－0.5bmol/L。电离常数只与温度有关，则此时NH3?H2O的电离常数Kb＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/etziuun3ffb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y3sezo0ocov.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L.。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/peoxykhglru.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
化学键
| H—H
| O＝O
| H—O
|
键能kJ/mol
| 436
| 496
| 463
|
则生成1mol水可以放出热量
kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是
（填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生
反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向
极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是
mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ydxnjwqiljp.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为
；X为
。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为
。
参考答案：（1）A； 242 ； （2） Cu ；还原； 正; 0.2；
（3）0.2mol/(L.min) ； 2； 小于； ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mq0tfabtu4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题解析：（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，则反应物的能量高于生成物的能量，所以下图能正确表示该反应中能量变化的是A。则生成1mol水可以放出热量是2×463－436－496×1/2=242(KJ)。（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，由于在室温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，所以活动性较弱的Cu作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，则活动性强的Zn作负极，Ag作正极，在正极上发生H+得到电子变为氢气，发生还原反应；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解质溶液中阳离子移向负电荷较多的正极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中Zn作负极，被氧化，若一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。根据反应方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu,可知每消耗65g锌，在正极就产生64g的Cu，两个电极质量相差129g,转移电子2mol,现在二者质量差为12.9 g，所以导线中通过的电子的物质的量是0.2mol；（3）根据题意可知反应消耗A1.2mol，则同时会消耗B0.4mol,所以v(B)= 0.4mol÷2L÷1min=0.2mol/(L.min); v(C)= 0.4mol/L÷1min=0.4mol/(L.min); v(B)：v(C)=1:2.所以x=\"2;\" 若反应经2min达到平衡，因为反应是在体积固定的容器内进行，随着反应的进行，物质的浓度会减小，速率会减慢，所以前1minC变化浓度是0.4mol/L,后1min内C的浓度变化会小于0.4mol/L。因此若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度<0.8mol/L, 在体积固定的密闭容器内进行的化学反应，容器内气体的压强之比等于它们的物质的量的比。 3A(g)＋B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ydxnjwqiljp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)，
反应开始时气体的物质的量（mol） 3 1 0
反应消耗气体的物质的量（mol x x/3 2x/3
平衡时气体的物质的量（mol） 3-x 1－x/3 2x/3
[(3-x) +(1－x/3)+2x/3]÷(3+1)= p/p0；
解得x=6(p0－p)/ p0.
所以A的转化率是(x÷3)×100%={[6(p0－p)/ p0]÷3]} ×100%=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mq0tfabtu4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.
考点：考查原电池反应原理、反应热、方程式系数的确定、化学反应速率、物质的转化率的计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是
[? ]
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以提高反应物的转化率
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在高温下反应2HBr(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4tpavxputav.gif\">H2(g)+Br2(g)，其△H＞0，达平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
[? ]
A.减小压强
B.扩大体积
C.升高温度
D.增大氢气的浓度
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
