1、选择题 NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是
A.3：1
B.1：3
C.1：2
D.2：1
时间:2018-03-17 06:25:06
1、选择题 NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是
A.3：1
B.1：3
C.1：2
D.2：1
参考答案：D
本题解析：分析：根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成NO被还原．
解答：在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的过程，NO2→NO是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化的角度分析．
本题难度：一般
2、选择题 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Fe→FeCl3
B.Cl2→HClO
C.SO3→H2SO4
D.HNO3→NO
参考答案：A
本题解析：分析：氧化剂具有氧化性，加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．
解答：A．Fe元素化合价升高，被氧化，只有加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．可通过氯气和水的反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C．元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．N元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质的性质，结合化合价的变化判断．
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B.在强碱溶液中：Na+、ClO-、AlO2-、CO32-
C.在c（OH-）=10-1mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3ˉ
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
参考答案：AB
本题解析：分析：A．c（OH-）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/0jfc0xxaaw2.png\">=0.1mol/L，溶液呈碱性，在碱性条件下不发生反应的离子可共存；
B．强碱性溶液中存在大量的OH-，在碱性条件下不发生反应的离子可共存
C．c（OH-）=10-1mol?L-1的溶液呈碱性，NH4+、Al3+不能大量存在；
D．pH=1的溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应．
解答：A.600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/0jfc0xxaaw2.png\">=0.1mol/L，．c（OH-）=10-1mol?L-1，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Na+、ClO-、AlO2-、CO32-在碱性条件下发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．NH4+、Al3+与OH-反应而不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确．
故选AB．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，解答该类题目的关键是把握题目信息，学习中注意常见离子的性质．
本题难度：简单
4、选择题 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.C+H2OCO+H2
D.Na2O+H2O=2NaOH
参考答案：A
本题解析：分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂．
解答：A、氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A选；
B、水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，故B不选；
C、反应中氢元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故C不选；
D、反应中Na元素的化合价不变，水中H、O元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，水即不是作氧化剂也不是还原剂，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，难度不大．
本题难度：困难
5、选择题 已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为
A.4mol
B.9mol
C.10mol
D.5mol
参考答案：B
本题解析：分析：反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，O元素的化合价升高，以此来解答．
解答：反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，
有1molO2生成时，5molCl2参加反应，
但9molCl作氧化剂，转移的电子为9mol×（1-0）=9mol，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．
本题难度：困难