1、选择题 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016 ">
时间:2018-03-17 06:22:52
1、选择题 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/voobqga03zc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">后仍能大量共存的一组是
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qsaukqtspju.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fs44rsydub5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cdcjearcxo1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-
参考答案：C
本题解析：A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查给定条件的离子大量共存
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
Ba2＋ + 2HCO3－ + 2OH－ = BaCO3↓+CO32－ + 2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性
电解
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是
A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－
B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子
C．不能确定是否一定含有NO3－
D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－
参考答案：A
本题解析：A、①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－与SO32－之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO2-，不正确；B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正确；C、⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或NO3－，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO3－，C正确；D、由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－，D正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－
B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+
C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－
参考答案：C
本题解析：A、水电离出的c（H+）=1×10-14 mol?L?1，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，[Ag(NH3)2]+与OH?反应，不能大量共存，错误；B、Al3+与HCO3?的水解反应相互促进，不能大量共存，错误；C、c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液，含有大量OH?，各离子互不反应，可以大量共存；D、NO3?、H+氧化Fe2+，不能大量共存。
本题难度：一般
5、选择题 在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-
B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
参考答案：C
本题解析：
【错解分析】选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=\"1\" mol/L为强碱溶液 ，故B也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选B。
【正解】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外，判断离子共存问题应看清前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“因发生氧化还原反应”等等，再分析离子间相互反应情况。
溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2-在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。
本题难度：困难