时间:2018-03-17 06:21:40
1、选择题 钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（?）
A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值
B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值
C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等
D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多
参考答案：D
本题解析：
【错解分析】短周期元素的原子核内原子数与中子数相等或约略相等，但H无中子。长周期元素的原子核里中子数均比质子数大得多，钨为长周期元素所以中子数比质子数明显的多。
【正解】相对原子质量对于有多种天然稳定的同位素的元素而言，不是“1个原子”与12C原子1/12的质量比值，因为只与一种同位素的质量相比，仅是“该同位素的相对原子质量”。错解的产生是因对相对原子质量的理解不透。B选项也不正确，一为“质量数”，一为“百分数”，后者未指明是原子百分数还是质量百分数。若为原子百分数。其求得的值只是“近似相对原子质量”。C，D选项的判断要归纳和观察原子序数的大小不同时，原子核内质子数与中子数的比例关系。
本题难度：简单
2、填空题 （12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________?__；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。
参考答案：（共12分）（1）C、O、Na、S、Cl、Ca （各1分）（2）HClO4>H2SO4>H2CO3 ?（2分）（3）H2S> HCl（2分）?（4）HClO4 + NaOH ==NaClO4 + H2O（2分）
本题解析：B、D同主族且相邻，则B是第二周期，D是第三周期。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物，则该化合物应该是氯化钠或硫化镁。如果是硫化镁，则BD的原子序数之和就≤22，则A的原子序数最小是8，这和A的原子序数小于B的矛盾，所以C是钠，E是氯，则A是碳，B是氧元素，D是硫元素，F是钙。
（1）分别是C、O、Na、S、Cl、Ca。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞S＞C，则酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。
（3）非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，所以还原性强弱顺序是H2S> HCl。
（4）C、E最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱，方程式为HClO4 + NaOH ==NaClO4 + H2O。
本题难度：简单
3、选择题 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
参考答案：D
本题解析：扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表对照即得。A、②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+,错误；B、⑥⑦分别是Mg、Al，MgCl2属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，前者的熔点高于后者，错误；C、元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII族，错误；D、①、③、④、⑤分别是H、C、N、O元素，H与C形成的大部分烃、与N形成的N2H4、与O形成的H2O2中均既含极性键又含非极性键，正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关元素的叙述正确的是（?）
A．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化
B．地壳中元素含量最高的非金属是
硅、含量最高的金属是铝
C．原子最外层只有一个
电子的都是金属元素
D．元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是? ?、? ?、 ?、? ?；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为? ?，A与B形成的化合物的电子式为? ?；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：??(写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
参考答案：（第1小问每空1分、其余每空2分?共12分）
(1) H?、 O?、C?、Na?；（每空1分）
（2）钠离子结构示意图
；水的电子式
(3)CH4＜H2O? (4)NaHCO3
本题解析：根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D分别是H、O、C、Na。
（2）钠离子是10电子微粒，结构示意图为
。水是含有极性键的共价化合物，电子式为。
（3）非金属越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属强于碳元素的，所以甲烷的大小弱于水的。
（4）由A、B、C、D组成的化合物是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
本题难度：一般