时间:2018-03-17 06:20:23
1、选择题 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制
过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL
容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥
参考答案：D
本题解析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V
本题难度：一般
2、选择题 0.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是：?
A．32g·mol－1
B．64×10-3kg·mol－1
C．32
D．64
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O g。（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。
参考答案：（1） 9 g 0.5NA 1.5NA （2） 125mL 2.5g （3） A-N-2
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
| 实验次数 | 镁带质量（g） | 测得气体的体积（L） |
| 1 | 18.000 | 16.90 |
| 2 | 18.000 | 17.00 |
参考答案：（1）16.800?（2分）
（2）16.95?多?铝?（各1分，共3 分）
（3）97.33%（4分）
本题解析：（1）镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，所以根据方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑可知，生成氢气的体积应该是
。
（2）根据表中的数据可知，测得气体体积的平均值（16.90L+17.00L）÷2＝16.95L。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积多。由于在质量相同的条件下，铝和稀硫酸反应生成的氢气多，所以含有的杂质应该是铝。
（3）设Mg有x mol，Al有y mol，则：
24x＋27y＝18.000? x＋1.5y＝16.95÷22.4?得x＝0.73（mol）
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的基础上，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。
（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。
参考答案：（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2
本题解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，即n(NaCl)=n(MgCl2)=n(AlCl3).由于它们分别电离产生的Cl-个数是1、2、3，所以若分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的物质的量的比是1:2:3，m=nM.质量比等于物质的量的比，因此质量之比为1:2:3. （2）等体积、等浓度的AgNO3溶液中，含有Ag+的物质的量相同，若分别加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则消耗的Cl-的物质的量相同。由于n=C·V,它们的体积相等，则Cl-的浓度就相等。由于三种物质等物质的量时产生的Cl-的个数比是1:2:3，所以三种溶液的物质的量浓度之比为1:1/2:1/3=6:3:2。（3）由于金属足量。所以产生的氢气按照金属来计算。在反应中生成气体的质量相同，则金属失去的电子的物质的量相同，假设都失去电子1mol,则需要消耗Na、Mg、Al的物质的量分别是1mol、1/2mol；1/3mol,所以它们的物质的量的比是1:1/2:1/3=6:3:2。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，根据方程式2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4)3+3H2↑; 2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑可知：当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为物质的量的比，等于3:2.
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
本题难度：一般