时间:2018-03-17 06:20:23
1、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA
D．1molH2O中含电子数目为9NA
参考答案：D
本题解析：A、45g水的物质的量为45g/18g/mol=2.5mol，含有的水分子数是2.5NA ，A正确；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol，含有的原子数是3NA ，B正确；C、0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol,含有的Na＋数是0.1NA，C正确；D、1molH2O中含电子数目为10NA，D错误；答案选D。
考点：阿伏伽德罗常数、物质的量
本题难度：一般
2、计算题 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
已知：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO?炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应： 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 mol铜
参考答案：15， 4.5 （每空3分）
本题解析：①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，则n(Cu2O)=2mol；n(Cu2S)=1mol；根据Cu元素守恒可知需要CuFeS2的物质的量是n(CuFeS2)=6mol；6mol的CuFeS2完全氧化变为3mol的Cu2S消耗O2的物质的量是12mol；产生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化为2mol的Cu2O消耗3mol的O2；所以由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量是12mol+3mol=15mol；② 6 mol CuFeS2，发生第一个反应消耗12mol的O2；还有剩余的O2的物质的量是2.25 mol .根据第二个式子可知：3mol的O2会消耗2mol的Cu2S，则2.25 mol的O2会发生反应消耗Cu2S的物质的量是(2.25 mol÷3)×2="1." 5 mol。产生Cu2O1. 5 mol，还有Cu2S的物质的量是3mol—1. 5 mol ="1." 5 mol ，根据方程式2Cu2O＋Cu2S = 6Cu＋SO2中两种物质的物质的量关系可知Cu2S过量，产生Cu的物质的量应该1. 5 mol×3="4.5" mol。
考点：考查物质的量有过量时的计算的知识。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式
（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 。（保留小数点后四位数）
参考答案：（1）Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]= Ag2S↓+ 4Na2S2O3 （2）0．0526 mol
本题解析：（1）根据生成物有硫化银可知，方程式为Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]= Ag2S↓+ 4Na2S2O3。
（2）2升废定影液中含有银是5.68g.L-1×2L=11.36g，物质的量是
。所以硫化银的化学式可知，需要硫化钠的物质的量是
。
本题难度：困难
4、填空题 O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于???变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为?，它们的质量之比为?；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为?；?
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是??和 ???（填分子式）；
（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 ?（用含NA、a、b、c的式子表示）。
参考答案：（1）化学 （2）1：1,? 2：3? (3) 1：1? (4) O2、I2
（5）44.8bc/3a.NA或14.9bc/a.NA（2分）
本题解析：（1）氧气与臭氧是不同的物质，之间的转化属于化学变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比也即物质的量之比为1:1，质量之比也即摩尔质量之比为2:3；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3的物质的量也相同，所以分子数之比也即物质的量之比为1:1；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质从元素种类角度不难判断只能是O2、I2
（5）Ag氧气中含有的分子数为b，则b=a·NA/32=" 3a·" NA/96, c g臭氧在标准状况下的体积V="c·22.4/48=" 2c·22.4/96=44.8cb/3ANA=14.9bc/a.NA
本题难度：一般
5、选择题 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．标况下产物NO的体积为22.4 L
参考答案：C
本题解析：镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出NO，而不会是产生H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1克是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6克；根据方程式计算，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。若全部是镁，则质量为3.6g，释放的NO还是有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。所以正确的只有C选项。
考点：金属与稀硝酸的反应
点评：本题不论金属是镁还是铜，消耗的硝酸，生成的一氧化氮的量是相同的。
本题难度：一般