时间:2018-03-17 06:17:28
1、选择题 目前没有列入我国空气质量报告的是（ ? ）
A．二氧化碳
B．二氧化硫
C．可吸入颗粒物
D．二氧化氮
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 酸雨对环境的影响极大．酸雨的产生过程为：含硫物质氧化为二氧化硫被排放到空气中，在粉尘等的催化作用下转化为三氧化硫，三氧化硫与雨水结合便形成酸雨，其有关反应方程式如下：
S+O2═SO2Ⅰ
2SO2+O2═2SO3Ⅱ
SO3+H2O═H2SO4Ⅲ
考察上述Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个反应的反应类型，可以发现它们既有相同之处，又有不同之处．
（1）三个反应都属于同一类型的反应，其反应类型为______．
（2）三个反应中，有一个反应与另外两个反应不属于同种类型，该反应是______（填序号），另外两个反应均属于______（填反应类型）．
参考答案：（1）S+O2═SO2Ⅰ，2SO2+O2═2SO3Ⅱ，SO3+H2O═H2SO4 Ⅲ，分析反应特征可知都是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，
故答案为：化合反应；
（2）反应Ⅰ、Ⅱ在反应过程中硫元素化合价发生变化属于氧化还原反应，反应Ⅲ中三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；Ⅲ与另外两个反应不属于同种类型；
故答案为：Ⅲ；氧化还原反应．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是______，反应的化学方程式为______．
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：______．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液?
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液?
D．氨水、酚酞试液
（4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：______．
a．污水用石灰乳处理
b．废渣用来造水泥、炼铁
c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．
参考答案：（1）工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2（在沸腾炉中反应）；2SO2+O2催化剂.△2SO3（在接触室内反应）；SO3+H2O═H2SO4（在吸收塔内反应）；
故答案为：沸腾炉；4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
（2）将尾气通入氨水中，尾气中的SO2与氨水反应，氨水少量时：SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；氨水过量时：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，生成的盐中硫的化合价为+4价，遇氧化剂氧气能升高到+6价．故答案为：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
（3）A、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成的亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，故A不符合；
B、KMnO4溶液、稀H2SO4 与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，二氧化硫气体和高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，故B符合；
C、碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，故C符合；
D、氨水、酚酞试液，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故D不符合；
故答案为：BC．
（4）a、石灰乳是随处都很容易得到对于污水，我们的目的只是消除有害物质，所以成本是优先考虑，故a正确；
b、废渣用来造水泥、炼铁，废渣的主要是铁的氧化物和一些硅酸盐，可以用来炼铁，制水泥，故b正确；
c、设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电，减少资源浪费，变废为宝，资源合理利用，故c正确；
故选abc；
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧空洞
D．温室效应
参考答案：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；
?B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；
? C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；
? D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；
? 故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 形成酸雨的原理之一可表示如下：
试回答下列问题：
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是______（填标号）．
（2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染．方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的______（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化学反应的产物是______．
（3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等．写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：______．
参考答案：（1）含硫物质燃烧生成二氧化硫是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫是氧化还原反应，三氧化硫溶于水生成硫酸是化合反应，反应过程中无元素化合价变化，是非氧化还原反应；
故答案为：③；
（2）减小酸雨的污染．方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理是利用二氧化硫的氧化性，可以通入还原剂还原二氧化硫除去二氧化硫；用过量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，氨水过量反应生成亚硫酸铵和水；
故答案为：还原剂，亚硫酸铵、水；
（3）废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等，利用氧气氧化二氧化硫生成三氧化硫，和碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳写出，发生的反应为：2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2；
故答案为：2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2；
本题解析：
本题难度：一般