时间:2018-03-17 06:16:23
1、选择题 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、
O4等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中，正确的是
[? ]
A．N5+离子中含有36个电子
B．C60的摩尔质量为720g
C．H2和H3属于同素异形体
D．O2和O4属于同位素
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是
A.136Al
B.136Al
C.13 6 C
D.136C
参考答案：C
本题解析：质子数在左下方为6是碳，质量数=质子数+中子数=13，在左上方，C正确。
本题难度：一般
3、填空题 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变 规律来开发新的制冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期：____>____>H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____。
(2)化合物的毒性：PH3>NH3，H2S____H2O；CS2____CO2，CCl4_____CF4（填“>”、“<”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复 试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_____________________。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于元素周期表中元素及其化合物的________（填写字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
参考答案：(1)CH4；NH3；H2S；HCl
(2)>；>；>
(3)CFCl3(或CF3Cl)
(4)使大气臭氧层出现空洞；a
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O?④______
（ 91ExAM.org2）已知
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-Cl | Si-Si 键能/KJ?mol-1 460 360 431 176 |
| 1 2 |
| 1 2 |
参考答案：（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO2+2C?高温?.?Si+2CO；
（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl4的熔点比SiO2的熔点低．
故答案为：＜；
②12SiCl4（g）+H2（g）=12Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol-1，
△H=反应物的键能-生成物的键能=（12×360×4+H-H的键能-12×176×2-2×431）KJ?mol-1=+118 KJ?mol-1
H-H键能为436 KJ?mol-1，故答案为：436．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：??．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是?；(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为?；
(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为?，正极附近溶液的pH?(填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：?(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下，
在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是?。
A．增大压强
B．增大反应物的浓度
C．使用催化剂
D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
有3mol?FeS2参加反应，转移?mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式?。
参考答案：Ⅰ.(1)2Al2O3=2Al+3O2；阳极
(2)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
(3)Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O?变大
Ⅱ.(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol
(2)AB
Ⅲ、(1)32
(2) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
本题解析：I、(1)以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2Al2O3=2Al+3O2；阳极上生成氧气消耗电极石墨。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材面形成氧化膜，铝失电子生成氧化铝，反应的阳极电极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
(3)化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，负极是铝失电子在碱溶液中生成四羟基合铝酸钠，则负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=[Al(OH)4-]，或Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
II、(1)细心观察图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为(b-a)kJ，该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
(2)一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变，所以增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A正确；增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B正确；使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数也不变，故C错；由于正反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，即平衡正向进行，平衡常数增大，故错。
III(1)，有3mol FeS2参加反应，电子转移为8×2×2=32mol，故答案为：32
(2)二氧化硫通入氯化铁溶液中发生反应，二氧化硫被氧化为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
本题难度：一般