时间:2018-03-17 06:15:39
1、填空题 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_______。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如下图所示），所包含的Cu原子数目为______。 
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(2)C
O
(3)①甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；②平面三角形；3NA；③4
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为______________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为_____________ ，NF3分子空间构型为____________ ；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 _________HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式___________ ；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如下图，该离子化合物的化学式为______________ 。 
参考答案：（1）3F2+4NH3
NF3+3NH4F ；?sp3杂化；三角锥形
（2）＜
（3）N2O或CO2?
（4）CaF2
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）?
A．离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子?
B．原子晶体都是化合物?
C．固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体?
D．离子晶体一般具有较高的熔点?
参考答案：D?
本题解析：某些离子晶体可能只含有非金属元素的原子，如NH4Cl、CH3COONH4等，因此选项A不正确。原子晶体可以是化合物，如水晶，也可以是单质，如金刚石，所以B选项不正确。离子晶体和某些分子晶体（如冰醋酸）都具有固态不导电、水溶液能导电的性质，因此这一性质不能说明某晶体一定是离子晶体，选项C不正确。?
一般来说，固态不导电，溶于水或熔融状态均能导电这一性质能较充分说明某晶体是离子晶体，因为熔融状态下分子晶体不导电。
本题难度：一般
4、填空题 X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为n
s2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体——干冰，下列推断正确的是（?）
A．该干冰晶体有很高的熔点和沸点
B．该干冰晶体可用作制冷材料
C．该干冰晶体和石英一样可用作耐磨材料
D．该干冰晶体中的键角是180°
参考答案：AC
本题解析：易错原因：完全硬套熟悉的课本中分子晶体——干冰的结构与性质，而错选BD。
仔细审题知，此物质为原子晶体，由原子晶体的性质可知B错，又由SiO2晶体结构可知原子晶体干冰中也存在正四面体结构，也应存在109°28′的键角。
本题难度：简单