时间:2018-03-17 06:13:05
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3— + Ba2+ + OH— = BaCO3↓ + H2O
B．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
D．少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO— = CaSO3↓ + 2HClO
参考答案：A
本题解析：B．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH—?= NH3↑ + H2O，碳酸氢根也要参与反应的；C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—，少量的氯气反应时，溴离子不会参与反应；
D．少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO— = CaSO3↓ + 2HClO ；生成物是硫酸钙
故选A。
点评：离子方程式正误判断的步骤：
本题难度：一般
2、选择题 在人类已知的化合物中品种最多的是
[? ]
A．ⅤA族元素的化合物
B．ⅣA族元素的化合物
C．ⅥA族元素的化合物
D．ⅦB族元素的化合物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号元素应为位于周期表中的（ ）
A．第6周期ⅣA族
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
参考答案：116号元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+（-2）=6，即为第七周期，第ⅥA族．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．X为稀有气体元素
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y原子的结构示意图可表示为：
参考答案：由元素在周期表中的相对位置可知，X为氦元素，Y为F元素，Z为S元素，M为Cl元素．
A、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、X为氦元素，属于稀有气体元素，故B正确；
C、同周期随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Z＞M，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径M＞Y，所以原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、氟原子质子数为9，核外电子数为9，有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为
，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性HCl＞PH3＞H2S
D．还原性Cl-＞Br-＞I-
参考答案：A．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为
HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；
B．金属性为Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ba（OH）2＞
Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C．元素的非金属性为Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；
D．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，则还原性为I-＞Br-＞Cl-，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单