时间:2018-03-17 06:11:56
1、选择题 将适量CO2气体通入下列溶液中，不会析出沉淀或晶体的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液
B．CaCl2溶液
C．Na2SiO3溶液
D．Ca（ClO）2溶液
参考答案：A、由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，会有晶体析出，故A错误；
B、氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应，不会析出沉淀，故B正确；
C、硅酸钠溶液中通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，故C错误；
D、次氯酸根离子溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成了碳酸钙沉淀，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是?（填序号）。
（2）属于电解质的是?（填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式?。
（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式?。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为?。
（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是?。
参考答案：（1）①②（共1分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）
（2）②④⑤⑦（共2分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）
（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（共2分）
（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（共2分）
（5）0.6mol/L（共2分；单位未写扣0.5分）
（6）1∶1（共1分）
本题解析：（1）Al、Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应；（2）纯净的酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，单质、酸溶液、碱溶液不是电解质；（3）实验室常用铝盐溶液与氨水制取Al(OH)3，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）H++OH—=H2O代表强酸与强碱结合生成可溶性盐和水的中和反应，2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；（5）由m/M可知，n[A12(SO4)3]=0.1mol，由A12(SO4)3～3SO42—可知，n(SO42—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO42—)=0.6mol/L；（6）铝元素全部由0价升高到+3价，被氧化，则Al是还原剂，1/4氮元素由+5价降低到+2价，被还原，则HNO3是氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂之比为1∶1。
本题难度：一般
3、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
参考答案：C
本题解析：分析：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；
B．结合生成微溶物；
C．pH=1的溶液，显酸性；
D．强酸性溶液，离子之间发生氧化还原反应．
解答：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，OH-、Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．Ca2+、SO42-结合生成微溶物，则不能共存，故B错误；
C．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．强酸性溶液，H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，侧重学生信息获取能力的考查，注意选项D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
本题难度：困难
4、选择题 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是
[? ]