混合物
除杂试剂
分离方法
SiO2 (Fe2O3)
?
?
SiO2 (NaCl)
?
?
SiO2 (Si)
3、选择题 已知苯（C6H6）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
4、实验题 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有?。
（2）加入BaCl2的目的是?，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为?。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为?
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7?溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7?溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：?；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为?。
5、实验题 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是?
A．烧杯? B．表面皿? C．坩埚? D．酒精灯? E．圆底烧瓶
（2）请写出步骤④中反应的离子方程式：?
（3）步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置中的错误之处（至少两处）。
①?
②?
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液；
(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置，分层。就此实验，完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是 ?→?→ ?→A→G→?→E→F
②上述(G)步骤操作的目的是?
③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是?
