1、选择题 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（?）
A．K、Na、Li
B．N、O、C
C．Cl、S、P
D．Al、Mg、Na
时间:2018-03-17 06:06:39
1、选择题 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（?）
A．K、Na、Li
B．N、O、C
C．Cl、S、P
D．Al、Mg、Na
参考答案：A
本题解析：金属性越强，第一电离能越小，A正确。同样非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。B不正确，应该是C、O、N；C不正确，应该是S、P、Cl；D不正确，应该是Na、Al、Mg，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要考点。试题基础性强，侧重能力的培养和训练。该题需要注意的是处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大，因此记住规律，但更关键是的灵活运用。
本题难度：一般
2、选择题 几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
| 元素代号 | L | M | N | R | Q | T |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +7、－1 | +5、+3、－3 | －2 |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．099 | 0．110 | 0．074 |
参考答案：C
本题解析：A?错误，L是镁元素，M是铝元素，单质镁比铝活泼，与同浓度的稀盐酸反应时，L的单质反应更剧烈。
B?错误，M与T形成的化合物为氧化铝，能和强碱反应。
C?正确，Q 元素为磷元素，R 为氯元素，二者形成的化合物有两种，三氯化磷、五氯化磷，三氯化磷分子中各原子最外层电子数为8。
D?错误，N与T两元素可以形成两种化合物二氧化硫、三氧化硫，在标准状况下二氧化硫为气态，三氧化硫为固态。
本题难度：简单
3、选择题 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为
A．14
B．15
C．16
D．17
参考答案：D
本题解析：考查原子核外电子的排布规律。由于K、L层分别容纳的电子是2和8，所以质子数等于17，答案选D。
本题难度：简单
4、填空题 已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是?（填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为?。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为?，它属于?（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是?。
（4）F的基态原子核外电子排布式是?。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能?（填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为?。已知该晶体的密度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sz1arnolvud.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，其摩尔质量为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/so4i5gwpvhu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，则该晶胞的体积是?。（请列出算式）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ztgwtivxpk0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）O＞N＞C（2分）?（2）CH4、H2O、NH3（写出2种即可）（2分）
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fyoang1pzkp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分） 极性（1分） NH3分子间能形成氢键而AsH3不能（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）?（5）大（1分）
（6）LaNi5（2分）? M /（NA·d） cm3（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在离子RO3n -中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为（?）
A． A + n + 48 – x
B．A + n + 24 – x
C．A - n + 24 – x
D．A - n - 24 – x
参考答案：B
本题解析：设R元素的质子数为Z，则x=Z+8*3+n,得Z=X—24—n，所以R得中子数N=A—Z=A—X+24+n，所以B正确。
本题难度：一般