时间:2018-03-17 06:05:31
1、填空题 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了amol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为
________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
（4）在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)
参考答案：（1）25a%
（2）2a；不变
（3）6
（3）n>[2/3]m
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
参考答案：（1）3S? (1分)；? 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变? (1分)
（2）b ?(2分)；? 1.5×10-3 mol·L－1·s－1?(2分)?（3）bc (2分)?（4）bcd (3分)
本题解析：（1）根据表中数据可知， 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变，所以3s时反应达到平衡状态。
（2）NO2是生成物，平衡时浓度是
，所以曲线b表示NO2的；2s时消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，所以消耗氧气是0.006mol，其浓度是0.003mol/L，因此反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10-3 mol·L－1·s－1。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以b正确，d不正确。a中NO2的反应速率始终是氧气的2倍，a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选bc。
（4）a是降低生成物浓度，反应蚀刻降低；bcd分别是通过改变温度、浓度和催化剂来加快反应速率的，答案选bcd。
本题难度：一般
3、填空题 （16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率?；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ?；
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：?，第2次平衡的时间范围为：?，第1次平衡：平衡常数K1 = ?（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ?；
（4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：?② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2??K1（填“大于”、“等于”、“小于”）
参考答案：⑴0.005 mol/(L.min)?⑵AB
⑶20-25 min；35-40 min；0.152/(0.0753×0.125)；45.5%
⑷减少氨气的物质的量；等于。
本题解析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，浓度是0.05mol/L，所以其反应速率是0.05mol/L÷10min＝0.005 mol·L-1 ·min-1。
（2）根据图像可知，在10 ~20 min内氨气的生成速率增大，再20min时反应达到平衡状态，所以改变的条件应该是使用了催化剂会缩小了容器容积，答案选AB。
（3）反应进行到25min是物质的浓度又方式变化，所以第1次平衡的时间范围为20~25 min；同样根据图像可知，第2次平衡的时间范围为35~40 min；第1次平衡时氨气、氮气和氢气的浓度分别是（mol/L）0.15、0.125和0.075，所以K =(0.15)2 /0.125×(0.075)3；第2次平衡时氨气、氮气和氢气的物质的量分别是（mol）0.25、0.225、0.075，所以氨气的体积分数是
。
（4）①根据图像可知，25min是氨气的物质的量降低到0.2mol，而氮气和氢气的物质的量逐渐减小，所以改变的条件是移走0.1 mol NH3。②温度不变，所以平衡常数是不变的。
点评：本题综合性强，是高考的热点习题，主要考查学生的分析能力和思维能力。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g) 
?C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A．正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变
B．反应体系的总压强不再改变
C．B和C两种物质的体积分数相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
参考答案：AD
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（?）
A．x＝2?
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等?
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
参考答案：D
本题解析： D、若A、B均为气体，先让M与N在相同体积的条件下进行反应，平衡时是一等效平衡，因为正向是一体积减小的方向，再让M的体积减小，相当于增大压强，那么平衡会正向移动，导到M中A的转化率大于N中A的转化率，错误。
本题难度：一般