1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 ">
时间:2018-03-17 06:02:33
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA
D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 NA
参考答案：C
本题解析：46g乙醇是 1mol，则根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可知，46 g乙醇中含有的化学键数为8NA，A不正确；氯气和氢氧化钠反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NA，B不正确；1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA，C正确；碳酸钠溶于水，CO32－水解，所以10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数小于3 NA，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电 子的构成关系。
本题难度：简单
2、填空题 有以下四种物质：
①22 g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子； ④4℃时18 mL水
它们所含分子数最多的是___，所含原子数最多的是____ ，质量最大的是___，所含电子数最多的是___ （填序号）。
参考答案：② ；② ；③ ；③
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；⑵用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
⑴步骤⑴中A仪器最好用?
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．试管
⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管?，理由是?；
⑶能否用水代替苯?，理由是?。
⑷已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为?
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ibumrpy0o1d.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">⑴酸式
，因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；
⑵不能，
因为氯化钠溶于水，使测得的氯化钠固体的体积不准确
；⑶
本题解析：本题以晶体结构知识为背景，考查阿伏加德罗常数的计算。设问步步深入，欲准确测定氯化钠的体积，就必须准确测定苯的体积，从而选择所用的仪器，求阿伏加德罗常数，需要建立数学模型，体现出数学知识与化学知识的融合，达到应用数学工具解决化学问题的目的。
阿伏加德罗常数(NA)是建立宏观和微观的桥梁关系。
质量?体积
宏观：? m (g)? V (mL)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/up55dp0rini.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">微观：4×58.5÷NA (g)? (2a)3(cm3)
列式求得：
本题难度：简单
4、填空题 （1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有______个电子．
（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为______．同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为______．
（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为______．
参考答案：（1）n（NH3）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有的电子数为：N=0.5mol×6.02×1023/mol×10=3.01×1024，
故答案为：3.01×1024；
（2）根据n=mM=VVm可判断，同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为与摩尔质量成反比，
为34g/mol：17g/mol=2：1；同温同压下，若二者氢原子数相等，设都为6mol，则氨气为2mol，硫化氢为3mol，根据n=VVm，它们的体积比等于物质的量之比为2：3，
故答案为：2：1；2：3；
（3）设分解后生成Am，则有2mAH3?一定温度?.?2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
则有2+3m2m=1+0.75，
m=4，
可得反应的方程式为4AH3?一定温度?.?A4+6H2，
故答案为：4；4AH3?一定温度?.?A4+6H2．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 1molO2的质量是______g，标准状况下的体积是______L．等物质的量的O2和CO的质量比是______，所含氧原子的个数比是______，同温同压下的体积比是______．
参考答案：1mol氧气的质量=1mol×32g/mol=32g，标况下的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L；根据m=nM知，等物质的量的氧气和CO气体的质量之比等于其摩尔质量之比，所以其质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比=1：1，每个氧气分子中含有两个O原子、每个CO分子中含有一个O原子，所以氧原子个数之比为2：1，同温同压下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比=1：1，
故答案为：32g；22.4L；8：7；2：1；1：1．
本题解析：
本题难度：一般