1、选择题 入大量SO3 D．降低体系温度
参考答案：AC
本题解析：根据外界条 ">
时间:2018-03-17 06:02:11
1、选择题 入大量SO3 D．降低体系温度
参考答案：AC
本题解析：根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．A通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确．
B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误．
C、通入三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，所以正反应速率逐渐增大，故C正确．
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
本题难度：简单
2、选择题 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（ ）
A．达到平衡时，正逆反应速率相等
B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II
C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II
D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0myzcgauge5.png\">
参考答案：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；
B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；
C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wxd5bf3uxnt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ccr3a2sr0bk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出该反应的热化学方程式 。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。
（4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)＝ 。
（6）下列措施中能使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nhue12jljgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大的有 。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．体积不变，充入He(g)使体系总压强增大
参考答案：（1）CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gci2z2gas5t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-m）kJ?mol?1（2分）
（2）C（1分） （3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/lhnmweugemj.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （1分）
（4）增大（1分） （5）0.225mol/（L·min）（1分） （6）C（1分）
本题解析：（1）该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。反应热等于反应物的总能量和生成物总能量的差值，因此该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gci2z2gas5t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-m）kJ?mol?1。
（2）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即△H＜0；由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即△S＜0，所以答案选C。
（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据可逆反应可逆反应CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gci2z2gas5t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2O (g)可知，该可逆反应的平衡常数K＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/lhnmweugemj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大。
（5）由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oizm2pdpdju.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.075mol?L-1?min-1。又因为反应速率之比等于化学计量数之比，因此v（H2）＝3v（CH3OH）＝0.075mol?L-1?min-1×3＝0.225mol?L-1?min-1。
（6）使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nhue12jljgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大，改变条件使平衡向正反应移动即可。但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小，则A、升高温度，平衡向逆反应移动，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nhue12jljgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">减小，故A错误；B、加入催化剂，平衡不移动，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nhue12jljgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">不变，故B错误；C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nhue12jljgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大，故C正确；D、充入He（g），压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nhue12jljgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">不变，故D错误；答案选C。
考点：考查热化学方程式的书写、外界条件对平衡状态和平衡常数的影响、反应速率的计算等
本题难度：困难
4、选择题 实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A．加热
B．增大压强
C．滴加少量浓盐酸
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：A、加热能使反应速率加快，故A正确；
B、该反应的实质是铁与氢离子反应，反应物中没有气体，则增大压强对反应速率无影响，故B错误；
C、滴加少量浓盐酸，增大了溶液中氢离子的浓度，则加快反应速率，故C正确；
D、改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
参考答案：C
本题解析：A、根据燃烧热的概念：“在25℃，101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。”乙醇的物质的量应为1mol,A错误；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，B错误；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，C正确；D、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，D错误，选C。
考点：考查化学反应中的能量变化。
本题难度：一般