1、实验题 （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有___________________ ">
时间:2018-03-17 06:00:18
1、实验题 （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量(取用砝码)过程 | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：(12分)(1)10.0 g（2分） （2）玻璃棒和胶头滴管（2分)?
（3）高于(1分） 32.6 g（1分）
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（2分）?（4）①③④②⑤ （2分)? (5)ACD(2分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。
（1）500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
（2）氢氧化钠溶解以及氢氧化钠溶液转移时都需要玻璃棒，而定容还需要胶头滴管，因此缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管。
（3）游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，这说明右盘质量大，所以此时左边的托盘将高于此时右边的托盘将；托盘天平只能读数到0.1g，所以烧杯的质量应该是32.6g；砝码在使用时，一般遵循从大到小的原则，即正确的顺序应该是
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（4）根据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是①③④②⑤。
（5）根据c＝n/V可知，如果使用滤纸称量氢氧化钠固体，则由于氢氧化钠的吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不会影响实验结果；溶解后的烧杯未经多次洗涤，则溶质会减少，浓度偏低；如果胶头滴管加水后定容时仰视刻度，则容量瓶中溶液的液面超过刻度线，因此浓度偏低，使用答案选ACD。
本题难度：一般
2、填空题 配制500ml0.1mol/L?Na2CO3溶液，其实验步骤可分为以下各步：
A、计算所需无水Na2CO3固体的质量为______g
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C、将烧杯中的溶液沿______小心地注入500ml的容量瓶中
D、将无水Na2CO3固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解后，冷却到室温
E、将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
F、容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用______蒸馏水至凹液面正好和刻度线相切．
（1）请填写以上空白；
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）______；
（3）如果缺少B步操作，则配制的溶液浓度______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，则配制的溶液浓度______．
参考答案：（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；转移溶液时用玻璃棒引流，用胶头滴管定容，
故答案为：5.3；玻璃棒；胶头滴管；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序为：ADCBFE，故答案为：ADCBFE；
（3）如果缺少B步操作，导致溶质的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏小；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故答案为：偏小；偏大．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（ ）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
36.5g HCl也为1mol，同温同压，物质的量相同的气体，体积相同。
本题难度：一般
4、选择题 PM2．5是指直径小于等于2．5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/slxavjvabqk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为
| 离子 | K+ | Na+ | NH4十 | C1— | ||
| 浓度/mol．L—1 | 4×l0—6 | 6×l0—6 | 2×l0—5 | 4×l0—5 | 3×l0—5 | 2×l0—5 |
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒，c(H+)= [c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)]-[c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)]=l0—4mol．L—1，pH=4
考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
A．2.2gCO2
B．4.8gMg
C．4.48LO2
D．49gH2SO4
参考答案：A、2.2gCO2的物质的量为2.2g44g/mol=0.05mol，故A错误；
B、4.8gMg的物质的量为4.8g24g/mol=0.2mol，故B正确；
C、若在标准状况下，氧气的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，但状况未知，则不能确定，故C错误；
D、49gH2SO4的物质的量为49g98g/mol=0.5mol，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单