时间:2018-03-17 05:57:43
1、选择题 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
参考答案：A、定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B、定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，洗涤液中含有杂质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；
D、定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D正确；
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 标况下，下列物质中体积最大的是 ( )
A．22.4 L H2
B．含3.01×1023个分子的Cl2
C．10g NH3
D．0.8 mol CO2
参考答案：A
本题解析：体积之比等于物质的量之比，物质的量分别为，A、1mol；B、0.5mol；C、10/17mol；D、0.8mol，故A最大
本题难度：一般
3、实验题 （10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：?（填代号），还缺少的玻璃仪器为?
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为?g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是?。
A．冷却
B．称量
C．洗涤
D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）?
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：（10分每空2分）（1）①②⑤⑥? 500ml容量瓶、胶头滴管
（2）16.1?（3）BEAGCGDF?（4）②④
本题解析：查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）固体需要称量，所以需要药匙，溶解在烧杯中进行，因此还需要烧杯以及搅拌的玻璃棒和盛放蒸馏水的100ml量筒。配制500ml溶液，所以还缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶，以及定容时需要的胶头滴管。
（2）硫酸钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，则需要硫酸钠晶体的质量是0.05mol×322g/mol＝16.1g。
（3）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BEAGCGDF。
（4）根据c＝n/V可知，如果容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；反之定容时仰视刻度线，测定结果偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低，所以正确的答案选②④。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于NA
D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A．18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.8mol，所含的电子数为9NA，A错误；B．22.4LCl2通入水中充分反应，不一定转移NA个电子，因此氯气不一定处于标准状况下，22.4L氯气的物质的量不一定是1mol，B错误；C．氟离子在溶液中水解，因此1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于NA，C正确；D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，其中含有的OH－数目为0.1NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：困难
5、选择题 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为
[? ]
A．2∶4∶5?
B．1∶2∶3
C．1∶1∶1?
D．2∶2∶3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单