时间:2018-03-17 05:55:54
1、选择题 体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g)
3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．从0到t1时刻，反应物X(g)的
C．t2时刻生成物Z的量
D．t3时刻改变的条件可能是降温
参考答案：D
本题解析：A、反应开始时b曲线的反应速率快，所以b的温度高，曲线b是500℃时的图像,错误；B、从0到t1时刻，b反应速率大于a，所以v（500 ?C）> v（300 ?C）,错误；C、t2时刻生成物Z的量相同，所以△n（300 ?C）=△n（500 ?C）,错误；D、从a到b，升高温度，Z的含量减小，说明升温，平衡逆向移动，正向是放热反应。t3时刻Z的含量增加，说明平衡正向移动，可能为降温或减小压强，正确，答案选 D。
本题难度：一般
2、选择题 将2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n?mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n?mol的是（ ）
A．1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3
B．4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2
C．2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3
D．3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3
参考答案：开始投入2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体，等效为开始投入4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n?mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体．
A、开始为1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4?mol=2mol，n（O2）=0.3mol+12×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，故A错误；
B、开始为4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2?mol=4mol，n（O2）=1mol+12×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；
D、开始为3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1?mol=4mol，n（O2）=0.5mol+12×1mol=1mol，满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（?）。
A．C(s)+CO2(g)
2CO(g)
B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)
参考答案：B
本题解析：要使增大压强，化学反应向正反应方向移动，即正反应方向为气体体积减少的方向移动，所以正确选项为B；
本题难度：简单
4、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-
参考答案：B
本题解析：勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将会向着能够减弱这种改变的方向上移动；
A可以，啤酒中存在平衡
?
开启瓶盖后，压强减小，平衡将向逆反应方向移动；B错，反应存在平衡
?
加压，碘蒸气浓度增大，颜色加深；但平衡不移动；C可以，氯水中存在平衡
?
，加碳酸钙后，会与溶液中的氢离子反应，使平衡向正反应方向移动，溶液中的HCLO溶液增大，漂白性增强；D正确，硫化氢溶液中有平衡：
?
，加碱，中和氢离子，使硫化氢的向电离方向移动生成更多的硫离子；
本题难度：一般
5、选择题 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| ? | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
参考答案：B
本题解析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），
开始 0.4 0.24 0
转化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡浓度0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值为(0.16mol/L)2/[(0.04ol/L)2×0.04mol/L] =400，故B正确；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；
故选B。
点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等。
本题难度：一般