时间:2018-03-17 05:55:22
1、填空题 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式
是_________
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_________________。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH= 13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______________。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品：如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
参考答案：(1)cab或cba或者bca
(2)CO32-、OH-
(3)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(4)NH3
(5)①CO32-水解显碱性：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解，达到去污的目的
②1×1010；③2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制 碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
?（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________________________________________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________________________；
（3） CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？__________________________________________________________；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________。
参考答案：
（1）2NH4Cl+Ca( OH)2===2NH3↑+CaCl2+ 2H2O?
（2）NH3+CO2 +H2O +NaCl（饱和）=== NaHCO3↓+NH4Cl? 2NaHCO3===Na2CO3 +CO2↑+H2O (或写总反应方程式：2NaCl+2NH3 +CO2 +H2O===Na2CO3+ 2NH4C1)
（3）“氨碱法”中的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨工业的废气；
（4）“联合制碱法”原子利用率的表达式：
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl?（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3
? |
参考答案：（1）启普发生器是随时进行，随时停止的装置，适用于固体和液体不加热反应生成不溶于水的气体制备反应，所以制CO2时为了使反应随开随用，随关随停应符合启普发生器的原理应用，利用止水夹控制气体压强，使液体和固体分离停止反应，打开压强减小液体和固体接触继续反应；
故答案为：C，关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；
（2）制备装置中C为氨化的饱和氯化钠溶液，制备出二氧化碳气体中含有氯化氢气体，影响碳酸氢钠的生成，B装置中需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去；D装置是防止氨气污染环境，需要吸收氨气的试剂，可以是稀硫酸或水；B装置洗气装置，导气管长进短出；D装置是吸收易溶于水的氨气，同时防倒吸的装置；装置为
故答案为：试剂：饱和的碳酸氢钠溶液?试剂：稀硫酸或水
?
（3）通过降低温度，减小碳酸氢钠的溶解度，使碳酸氢钠析出，所以将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）可以达到目的；
故答案为：将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，理论上依据化学方程式计算：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；得到碳酸氢钠质量为8.4g，分解生成碳酸钠质量依据化学方程式计算：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠的质量为5.5g；实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，生成碳酸钠质量为：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；
168? 106
5.46g? 3.445g
假设第二步分解时没有损失，则碳酸钠的产率=3.445g5.3g×100%=65%；
故答案为：65%
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液
A和食盐的饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单