时间:2018-03-17 05:53:06
1、实验题 二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为?。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是?、?。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是?。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是??、如何防止E中液体挥发？?。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是?，作用是?。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为?。
参考答案：
（1）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O? (2分)
（2）饱和食盐水(或水)? (1分)?浓硫酸? (1分)
（3）增大反应接触面? (1分)
（4）水浴加热，温度计控制温度? (2分)?将锥形瓶放人冰水中冷却? (1分)
（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分)
（6）SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2 (2分)
本题解析：（1）装置A为制取Cl2的装置，实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2。
（2）制取的氯气中含HCl、H2O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
（3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。
（4）低于100℃的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。
（5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。
（6）根据题目条件可以得出SCl2与SO3为反应物，SOCl2 为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO2，然后可写出化学方程式。
本题难度：一般
2、选择题 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224?mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是
A.a电极与电源的负极相连
B.t2时，两电极的质量相差3．84 g
C.电解过程中，溶液的pH不断增大
D.t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑
参考答案：B
本题解析：Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液，阳极首先是Cl－失去电子生成氯气，然后是OH－放电生成氧气，所以a电极与电源的正极相连。阴极先是Cu2＋放电析出铜，然后H＋放电生成氢气。氯气是0.01mol，则原溶液中CuSO4是0.06mol，析出铜的质量是3.84g，即B正确。电解的第一阶段相当于电解氯化铜，pH不变。第二阶段电解硫酸铜和水，pH减小。第三阶段电解水，pH减小。b是阴极，t2时，b的电极反应是2H＋＋2e－＝H2↑。
本题难度：简单
3、选择题 下列物质存放方法错误的是
A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存
B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
参考答案：B
本题解析：氯水见光易分解，应该置于棕色试剂瓶避光保存，A正确；氢氧化钠溶液能和玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，应该有橡胶塞，B不正确；硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以加入铁粉的目的是防止氧化，C正确；选项D正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学试剂保存的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。该题的关键是明确各种化学试剂的性质，然后有针对性的选择保存方法即可。
本题难度：简单
4、实验题 （8分）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用?
（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液?后，小心转入?
?（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用?（填仪器名称）
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻
璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥计算需要NaOH固体的质量：??g
请回答：
（1）正确的操作顺序为??（填序号）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为?。
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度?（填“偏大”、“偏小”）
参考答案：①玻璃棒??②冷却到室温，100mL容量瓶?
③胶头滴管?⑥ 4
（1）⑥①②④③⑤?（2）1 mol/L?（3）偏小?（各1分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是
A．用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高
C．配制100g20%的氯化钠溶液，必需的仪器有托盘天平，100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
参考答案：C
本题解析：A 正确，酸性高锰酸钾溶液有氧化性，不能用碱式滴定管量取。
B 正确，定容时俯视刻度线，水放的少，浓度就偏高
C 错误，配置的是质量分数，不是物质的量浓度，所以，不用100mL容量瓶、胶头滴管，要用烧杯。
D 正确，浓硝酸见光易分解，放在棕色玻璃试剂瓶中保存，氢氧化钠溶液易与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，有粘性，瓶塞要用橡胶塞，不用玻璃塞。
本题难度：一般