时间:2018-03-17 05:52:20
1、简答题 难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c?（Ba2+）=______?mol?L-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______．
②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______．
（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol?L-1．
参考答案：（1）BaSO4沉淀溶解平衡中：BaSO4?Ba2++SO42-，Ba2+和SO42-的物质的量浓度相等，根据Ksp=c?（Ba2+）×c?（SO42-）=1×10-10，所以c?（Ba2+）=1×10-5?mol?L-1，故答案为：1×10-5；
（2）①对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，所以平衡不移动，
故答案为：对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，平衡不移动．?
?②因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）?向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，
故答案为：胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）?向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
（3）因C（SO42-）=0.5mol?L-1，BaSO4的溶度积Ksp=c?（Ba2+）×c?（SO42-）=1×10-10，所以C（SO42-）=1×10?-100.5=2×10-10mol?L-1，故答案为：2×10-10．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知
.下列说法中正确的是
A．常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)比AgI饱和溶液中c(Ag＋)小
B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为Agl，则c(NaI)必须不低于
C．只能由 
较大的不溶物转化为较小的不溶物
D．利用的大小可直接比较难溶物的溶解度
参考答案：B
本题解析：A.AgCl和AgI的阴阳离子个数比均为1：1，可以根据KSP的大小判断出AgCl的溶解度比AgI的溶解度大，所以常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)比AgI饱和溶液中c(Ag＋)大，B. 因为在氯化银溶液中，c(Ag＋)＝
，所以此时c(I－) ＞10-16/=，正确；C. 根据溶度积常数可知，只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，就会产生氯化银沉淀，所以错误；D.利用KSP的大小只能比较阴阳离子个数比相等的难溶物的溶解度，错误；选B。
考点：考查沉淀溶解平衡的应用。
本题难度：困难
3、实验题 （10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
参考答案：（共10分）
（1）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分，写对3个得2分，少一个得一分）
（2）抑制氯化铁水解 （1分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）
（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7
（5）4H++Cu2(OH)2CO3 ＝ 3H2O +2 Cu2++ CO2↑
或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑
（6）2Cu2++4HCO3—＝ Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑
本题解析：（1）由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+；（2）为了防止Fe3+的水解，蚀刻液中加入盐，又可提高蚀刻速率；（3）由生成氢氧化物沉淀的pH表可知Fe3+比Fe2+更易沉淀而除去，所以在步骤①中加入H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去；（4）根据表中数据为了让Fe3+完全沉淀，pH应该大于等于3.2，为了防止Fe2+、Cu2+沉淀，pH小于4.7，所以pH的范围是[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7；（5）由Cu2(OH)2CO3不易溶于水，可写出生成二氧化碳的方程式为4H++Cu2(OH)2CO3 ＝ 3H2O +2 Cu2++ CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑；（6）步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3—＝ Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑。
考点：铁及其化合物性质
本题难度：困难
4、选择题 （3分）下列说法不正确的是__________。
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
参考答案：(3分)? A C
本题解析：A错，如氢氧化钠溶解会放出热量；B正确，Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) ?Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；C错，除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；D正确，沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能完全；
本题难度：一般
5、选择题 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般