1、选择题 在最外层电子排布为：①3s23p5?②2s22p2?③3s23p4?④3s23p3的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(? )
A．②③④①
B．①③④②
C．②④③①
D．①②③④
1、选择题 在最外层电子排布为：①3s23p5?②2s22p2?③3s23p4?④3s23p3的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(? )
A．②③④①
B．①③④②
C．②④③①
D．①②③④
参考答案：B
本题解析：由题知：①为Cl，②为C，③为S，④为P,有非金属性①＞③＞④＞②故其最高氧化物对应水化物的酸性有：①＞③＞④＞②。
本题难度：一般
2、填空题 （选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zlj1jovyzko.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____?FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______?；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。
参考答案：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rfg4e2p5p3q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5rxv0eljijl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）由题意可知：X、Y、Z对应的元素分别为：N、O、Ni；Z原子的价层电子排布式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/arm2zxoileb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；XY3-离子为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zgm1bnf1jiq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，空间构型为平面三角形；
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uzu4wbjj4x0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gmm5p0ual0p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ibdtdsj3d4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（3）（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO大于FeO；
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为6；
（5）碳碳之间的共价键类型是σ键；Y原子与氢原子除了形成共价键外，还可存在氢键，该结构中，碳原子的杂化轨道类型有![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ljxga2se3k0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xk12iemwrj0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">杂化；Y原子的杂化轨道类型为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xk12iemwrj0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">杂化；
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
C．基态铜原子的轨道表示式![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/b5w00lb3duc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．基态碳原子的轨道表示式![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/t0kg03dj041.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的为铍(Be),He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;基态铜原子的轨道表示式![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/c3a5brmxts0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xuaxlepwg2z.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">,不存在半充满能量低的问题,D错。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子化合物的电子式书写不正确的是(?)
A．CaCl2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ucf0kth4byl.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．Na2S![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pgvjfe0yzfm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．KF![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gqcv3bvd3kg.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．Na2O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/srnwdkbatjk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：离子化合物由阴、阳离子构成。阳离子除![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/05agjep0hfa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">写![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yzwu4qignid.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，其余写离子，而阴离子电子式中达8电子稳定结构(H-为2电子稳定结构)并且用“［?］”，A、B、C三项正确，D项错。
本题难度：简单
5、填空题 根据表中信息回答下列问题。
元素
| Si
| P
| S
| Cl
|
单质与氢气
反应的条件
| 高温
| 磷蒸气与氢气能反应
| 加热
| 光照或点燃时发生爆炸而化合
|
?
（1）S在元素周期表中的位置是
?。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，
?，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1? b．+9.3 kJ·mol-1? c．?20.6 kJ·mol-1? d．?92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式
?。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/24tzlrdw1kk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①下列有关说法正确的是
?（填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P? b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
编号
| 性质推测
| 化学方程式
|
1
| 氧化性
| H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
|
2
| ?
| ?
|
3
| ?
| ?
|
?
参考答案：（1）第3周期VIA（2）核电荷数逐渐增大（或质子数）
（3）P4（s）+6H2(g)=4PH3(g)?△H=+37.2 kJ·mol-1
（4）①d
②
1
性质预测
化学方程式
2
还原性
H2SeO3+Cl2+H2O=\" \" H2SeO4+2HCl
3
酸性
H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.
本题解析：（1）、（2）参见答案；（3）先写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的化学方程式：P4+6H2=4PH3，通过化学方程式看以看出，1mol P4与H2反应生成4 mol PH3，根据题设条件，当反应生成4 mol PH3时，则反应放出的热量为：4×+9.3 kJ·mol-1=+37.2 kJ·mol-1?，所以热化学方程式为：
P4（s）+6H2(g)=4PH3(g)?△H=+37.2 kJ·mol-1（4）①a.根据同周期和同主族元素原子半径的递变规律，可知正确关系应为：Se＞P＞S；错误；b.同主族元素气态氢化物的稳定性自上而下依次减弱,正确的应为: H2Se＜H2S ，错误；c.应当为最高价氧化物对应的水化物的酸性，即：H2SeO4＜HClO4,则非金属性Se＜Cl，错误；d.根据同主族元素的性质的相似性，不难得知d正确。
（4）研究H2SeO3的化学性质可从H2SO3的化学性质进行类推，亚硫酸有还原性，能与氯气发生反应，由此可推断H2SeO3也有还原性，化学方程为： H2SeO3+Cl2+H2O= H2SeO4+2HCl；亚硫酸有酸性，能与碱发生反应：则可类推H2SeO3也由此性质，化学方程式为：H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.
本题难度：一般
