时间:2018-03-17 05:51:13
1、选择题 Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+
B．OH-
C．CO32-
D．Cl-
参考答案：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，
故X可能为Cl-，故答案为：D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
[? ]
A．Mg2+、NH4+、K+ 、SO42-
B．Na+、S2O32-、OH-、Br-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-
D．K+、Cr2O72-、NO3-、Cl-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①?；肯定不存在的离子是② ?；还不能确定是否存在的离子是③ ?。
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
| II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
| III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
| 再加入铜片 | 有无色气泡；溶液变蓝 |
参考答案：Ⅰ、① H+、 NH4＋、Ba2＋、I－；②Mg2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－；③K＋、Na＋、Cl－。
Ⅱ、①证明Cu不与H+、NO3－单独反应
②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
本题解析：I.由（1）知溶液中存在H+、无CO32-；由（2）知溶液中存在I-、无Fe3+；由（3）知溶液中无Mg2+；由（4）知溶液中有Ba2+、无SO42-；由（5）知溶液中存在NH4+。综上可知溶液中一定有H+、NH4+、Ba2+、I-，一定无Mg2+、Fe3+、SO42-，可能有Na+、K+、Cl-。
II.实验I、II的目的是证明H+和NO3-与Cu不反应，实验III中反应为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。
点评：酸性条件下NO3－具有强氧化性。
本题难度：困难
5、填空题 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需???。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有???、
???。(写出两个措施)
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
???。?
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、量筒（1分）
（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）
（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O ＝? Cr2O72—+ 8H+（2分）
（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）
pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）
（5）Ca2+、Mg2+（2分）
（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，
或3SO2 + 2CrO42－ + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42－ + 2OH－）
本题解析：（1）考查物质的量浓度的配制。根据所给的仪器可知，好缺少250ml容量瓶和量筒。
（2）考查外界条件对反应速率的影响。可从温度，浓度和接触面积等角度进行考虑。
（3）考查氧化还原反应方程式的配平，依据得失电子守恒进行配平。
（4）根据沉淀时的pH值可以判断，当pH＝8时，溶液中的Fe3+、Al3+已经以氢氧化物沉淀的形成析出，溶液中的阳离子主要还有Na+、Mg2+、Ca2+。因为pH太高，会溶解氢氧化铝沉淀，影响其后续实验的分离和提纯。
（5）根据钠离子交换树脂的反应原理可知，滤液中的Ca2+、Mg2+将被交换而除去。
（6）根据物质反应前后的变化可知二氧化硫是用来还原溶液中的CrO42―，其还原产物是CrOH(H2O)5SO4，然后根据得失电子守恒配平即可。
本题难度：一般