1、计算题 （6分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。
时间:2018-03-17 05:50:51
1、计算题 （6分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。
参考答案：（6分）0.1molCO2? 0.4molH2O
本题解析：假设CO2和H2O的物质的量分别为x、y mol根据方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑△m
2mol? 2mol? 4g
y? y? 2y g
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2?△m
2mol? 2mol? 56g
x? x? 28x
根据方程式计算
44x+18y=11.6
28x+2y=3.6
求出x=0.1mol，y=0.4mol
点评：只要利用方程式列出方程组，计算难度不大。
本题难度：一般
2、填空题 实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是______mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）配制溶液时，需NaOH的质量______g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是______．
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol/L．
参考答案：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用，故答案为：500?搅拌?引流；
（2）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；?
（3）A．．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响；
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选A；?
（4）设稀释后溶液的物质的量浓度为x，0.5L×0.1mol/L=1L×x，x=0.5L×0.1mol/L1L=0.05mol/L，故答案为：0.05．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为
A．0.250 mol
B．0.125 mol
C．0.100 mol
D．0.080 mol
参考答案：C
本题解析：V（H2）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/0e4kejwp3jm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0．125 mol，若全为+2价金属，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/ouvdc2vu3mn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，n（A）=n（H2） =0．125 mol，若全为+3价金属，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/f2hw2wlyqae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，n（A）=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/45dpu5y5hh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">n（H2）=0．125 mol×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/45dpu5y5hh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0．083 mol，混合物中Mg、Zn为+2价金属，Al为+3价金属。所以有:0．083 mol＜n（混）＜0．125 mol，只有C项符合题意，选C。
考点：考查镁、铝、锌的有关计算。
本题难度：一般
4、计算题 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/ggvgsjfg24j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/3dcj4b5mo3h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，需补充水y吨，则y与x的关系式为 （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1＋m2＝ 。
参考答案：（5分）（1）2.8×105 ；18（2）86.96%（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/zljkabsfg2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ；138；每空1分
本题解析：（1）令O2需要的物质的量为xmol
则2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g 5mol
58×106 xmol
解得x＝2.5×106mol
所以需要空气的体积为（2.5×106
令生成水y吨，则：
2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g 18×2g
58吨 y吨
所以y＝18吨
（2）令生成醋酸m吨，则
2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g 4×60g
58吨 m吨
所以m＝120吨
由（1）中计算可知，生成水18吨，生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/3tmuwzatafo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）由题意可知，m1+50%×m2＝120
若需补充水y吨，则50%×m2＝8+y
所以m2＝36+2y
则m1＝120－18-y＝102－y
即102-y＝x（36+2y）
即600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/zljkabsfg2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
若不补充水，50%×m2＝18
所以m2＝36
故m1＝120-50%×m2＝102
所以m1+m2＝36+102＝138
故y＝138
考点：考查根据方程式的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。
本题难度：困难
5、选择题 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是
A．所含分子数和质量均不相同? B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数? D．含有相同数目的中子、原子和分子
参考答案：D
本题解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，容器内气体的分子数是相等的。都是2个原子构成的，原子数相等。由于14N18O和13C18O的相对分子质量不相等，因此质量不等。质子数和电子数也是不相等的。而中子数相等，都是17，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。另外该题还要利用好阿伏加德罗定律。
本题难度：简单