①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （?）?
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时间:2018-03-17 05:43:22
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （?）?
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zr5alpekh41.png\" style=\"vertical-align:middle;\">数目为0．2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
A．①③⑤⑥
B．③⑤⑥⑩
C．②④⑥⑦
D．③④⑤⑨
参考答案：B
本题解析：说法①中，溶液OH-浓度应该依据PH值计算为0.1mol/L,再根据溶液体积计算OH-物质的量为0.1mol,最后数目应为0.1NA.说法②中,Na2O2是发生自身氧化还原反应,转移电子数为NA.说法④中,标准状况下,SO3不是气体状态.说法⑦中Fe3+要水解,使得溶液中Fe3+的离子数目小于0.4NA,最后与SO42－离子数目之和也小于NA.说法⑧中,胶粒是分子聚集体,一个Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3聚集而成,所以1molFeCl3完全水解形成的胶粒数小于NA.说法⑨中,NO与O2要发生化学反应生成NO2,所以分子数目不应该由两种气体的初始量来直接加合.
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．0．5mol O3和11．2L O2的体积一定相等
B．5．6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g
D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0．1 NA
参考答案：AD
本题解析：A．11．2L O2的物质的量比一定是0．5mol，所以0．5mol O3和11．2L O2的体积不一定相等，错误；B．Fe是+2价的金属，5．6 gFe的物质的量是0．1mol，与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA，正确；C．CO、C2H4的相对分子质量都是28，所以由于标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g，正确；D．由于醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+数目小于0．1 NA，错误。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关气体体积的叙述中，正确的是? ( )。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
参考答案：B
本题解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．2mol的盐酸
B．0.1mol氢
C．0.3molHCl
D．4mol的氧元素
参考答案：C
本题解析：用摩尔表示物质的量的单位时必须要用化学式指明粒子的种类，否则造成表达不清楚，所以
A错，盐酸为混合物，是物质不是微观粒子；B错，0.1mol氢指代不明，是氢离子还是氢原子或氢分子；C正确；D错，通常用化学式指明，不是元素符号；
本题难度：简单
5、填空题 （18分）（1）现有下列四种物质：①AlCl3 ②NH3 ③NaHCO3 ④SiO2。
为石英主要成分的是 （填序号，下同），能进行喷泉实验，极易溶于水的气体是 ，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 ，俗称为“小苏打”的是 。
（2）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是 ，SO42－的物质的量是 。
参考答案：（1）④ ；②；①；③（2）3mol；1.5mol
本题解析：（1）石英的主要成分是二氧化硅，极易溶于水的气体是氨气，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝又溶解与氢氧化钠溶液；俗称小苏打的是碳酸氢钠。（2）根据物质的量的计算公式，n=483/322=1.5mol，所以钠离子的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol。
考点：物质的俗称，氢氧化铝的两性，物质的量计算
本题难度：一般