时间:2018-03-17 05:41:54
1、选择题 可逆反应2NO2
?2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等?
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2?
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态?
④混合气体的颜色不再改变的状态?
⑤混合气体的密度不再改变的状态?
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（?）
A．①④
B．②④⑥
C．①②③
D．①②④⑤
参考答案：B
本题解析：平衡时各种物质的浓度不再发生变化，而表示各种物质的浓度相等，①不正确。平衡时正逆反应速率相等，②正确。在任何情况下，速率之比是相应的化学计量数之比，③不正确。颜色不再变化，说明气体的浓度不再变化，反应即达到平衡状态，④正确。密度是混合气的质量是容器容积的比值，在反应过程中混合气的质量和容器容积均是不变的，所以混合气的密度始终是不变的。⑤不正确。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以平衡时混合气的平均摩尔质量是不变的，⑥正确。答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（?）
A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
参考答案：D
本题解析：?N2?＋? 3H2
? 2NH3
起始量（mol）? 2?3? 0
转化量（mol）? x?3x? 2x
1h后（mol）? 2-x? 3-3x? 2x
（2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8? x=0.5
A、1h后氮气浓度为（2-0.5）/2=0.75mol/L，错误；B、前20min氮气的速率为：0.0025mol/（L.min），错误；C、降低温度，反应速率减慢，错误；D、体系压强不变则达到平衡状态，正确。
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）
2Z（g）达到限度的标志是（ ）
A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
B．X、Y、Z的浓度相等
C．X的生成速率与Z的生成速率相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
参考答案：A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B．平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．X的生成速率与Z的生成速率相等，则正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故C错误；
D．平衡时各物质的分子数关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)?△H=－49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是?（?）
A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
B．T℃时，平衡常数
，CO2和H2的转化率相等
C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，反应进行到10min时，物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗氢气的浓度是6mol/L－3mol/L＝3mol/L，则用氢气表示的反应速率是0.3mol/L÷10min＝0.3mol/(L·min)，A正确；平衡时消耗CO2的浓度是1mol/L，则平衡时CO2的浓度2mol/L－1mol/L＝1mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数K＝
，B正确；平衡时生成甲醇的物质的量64g÷32g/mol＝2mol，所以放出的热量是49.0kJ/mol×2mol＝98.0kJ，C正确；正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强。试题在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般
5、填空题 碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| ? | 活性炭 (mol) | NO (mol) | A (mol) | B (mol) |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
参考答案：（1）0.015mol/(L·min)，小于（3分）?
（2）a b（2分）
（3）
?（1分）?不能，无法确定T1、T2的相对高低。（或能，当T1>T2时，反应是吸热反应，当T1<T2时，反应是放热反应（2分）
本题解析：
（1）该反应为：? C +? 2NO? =? CO2?+? N2
?起始量? 2.030? 0.100? 0?0
平衡量? 2.000? 0.040? 0.030? 0.030
NO速率为
=0.015mol/(L·min)，反应的速率随着浓度的减小而减小，故开始快，时间小于1min；
（2）a、C为固体，改变其量，不使化学平衡移动，b、增大压强平衡朝体积减小的方向移动，即正向，转化率增大；c、改变温度，平衡移动，转化率改变；d、减小生成物浓度，平衡正向移动，可以改变转化率。
（3）根据K变化，分析平衡移动方向，根据温度的变化可以评判的吸热还是放热。
本题难度：困难