参考答案：C

本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，
原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，据此可知，C正确。A中Ar是分子晶体，B
中硫酸是分子晶体，石墨是混合型的，D中玻璃是
混合物，不是分子晶体，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固
与训练。该题的关键是记住几种晶体的概念以及判断标准，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

3、简答题  下列是部分金属元素的电离能

参考答案：（1）X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则这三种元素都属于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，根据表格知，X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，这三种金属的氯化物（RCl）都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径成反比，与电荷数成正比，X、Y、Z这三种阳离子电荷数相等，离子半径逐渐增大，所以其熔点从小到大的顺序是ZCl＜YCl＜XCl，故答案为：ZCl＜YCl＜XCl；
（2）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，根据晶胞结构知，面心上的氯离子连接4个亚铜离子，
故答案为：[Ar]3d104s1，4．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（?）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

参考答案：D

本题解析：A、正确，氯化钠配位数为6，氯化铯的配位数为8；
B、是由于电荷不相同引起的，正确。
C、离子晶体，电荷越多，半径越小，晶格能越大；
D、熔沸点与分解温度不是一回事。错误

本题难度：一般

5、选择题  石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子
C．石墨烯是一种化合物
D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个

参考答案：D

本题解析：石墨烯与石墨均为碳的不同单质，属同素异形体，排除AC；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，其中含碳原子0.01NA即6.02×l021个，排除B；由石墨烯的结构可看出，每个碳原子被三个碳环所共同占有，也就是说每个环只占有一个碳原子的1/3，所以一个六元环占6×1/3=2个碳原子。
故答案为D

本题难度：简单