时间:2018-03-17 05:37:05
1、填空题 (8分)已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：H____________，J____________。
(2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：______________________。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：______________________。
参考答案：(1)H2 Fe2O3
(2)CuO＋2HCl===CuCl2 ＋H2O
(3)2FeCl2 ＋Cl2 ===2FeCl3
本题解析：G是Fe(OH)3沉淀，所以C为FeCl2，E为FeCl3，J为Fe2O3。H是单质气体，能与Fe2O3在加热条件下反应生成的单质K显然是Fe，H应为H2。I为单质，且呈紫红色，I应为铜。黑色粉末F为CuO，D为Cu(OH)2，B为CuCl2。原黑色粉末应为CuO和铁粉的混合物。
本题难度：简单
2、填空题 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | － | － | － |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
参考答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)
(3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O72—＋8H＋
(4)Na＋、Mg2＋、Ca2＋ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2—，最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用
(5)Ca2＋、Mg2＋
(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH
本题解析：(1)结合一定物质的量浓度的溶液的配制步骤即可写出缺少的玻璃仪器，注意容量瓶必须注明规格。(4)加入NaOH溶液调节pH＝8，Fe3＋、Al3＋以Fe(OH)3、Al(OH)3形式沉淀下来，溶液中还有Mg2＋、Ca2＋及加入的Na＋。(5)运用钠离子交换树脂的目的是除去滤液Ⅱ中的Mg2＋、Ca2＋。
本题难度：困难
3、选择题 商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时，还需要添加的化学物质是( )。
A．钙、镁的碳酸氢盐
B．含碘酸钾的食盐
C．漂白粉、消毒剂
D．小苏打
参考答案：A
本题解析：此题体现了化学科学的实用性。水是日常生活中不可缺少的物质，水污染日益严重的今天，人们选择饮用的“纯净水”“太空水”“蒸馏水”中缺少人体必需的无机盐类，如Ca2＋、Mg2＋等。
本题难度：简单
4、填空题 (15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）
A．Cr2O和CrO的浓度相同
B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法。
该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__?__（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）
(7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)?。
参考答案：（15分）除第(7)3分外，其余每空均为2分。
(1)橙 (2)C (3)6 (4)5
(5)阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋
(6) Fe(OH)3
(7) 6Fe2++Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓(3分)
本题解析：方法1：还原沉淀法。
若平衡体系的 pH ＝ 2，相当于在平衡中加入酸，平衡右移，显橙色。溶液的颜色不变说明第①步反应达平衡状态；第②步中，还原 1 mol Cr2O离子变为2molCr3＋转移6mol电子，每摩尔亚铁离子转移1mol电子，需要6mol的FeSO4·7H2O。
Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c (Cr3＋)降至10－5mol/L， c3(OH－)= 10－32/10－5=10-27
c(OH－)=10-9 mol/L,PH=5
方法2：电解法。
(5)用Fe做电极的原因为阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋
(6) Cr2O还原Fe2＋生成铁离子，与氢氧根生成Fe(OH)3。
(7)溶液中发生的总反应为6Fe2++Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓
本题难度：一般
5、选择题 2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
①6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2
②CO2+3H2 CH3OH+H2O
③CO2+CH4?CH3COOH
④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
对以上反应的叙述，正确的是
A．最节能的是反应①
B．因为CH3OH有毒，故反应②无应用价值
C．反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质
D．反应④是工业生产乙烯的一种主要方法
参考答案：A
本题解析：A:反应①可直接利用太阳能，正确
B：甲醇是重要的工业原料，有重要的应用价值，不正确
C：甲烷是不可再生的能源，不正确
D：乙烯的工业制法一般是石油裂化或采用发酵的方法来制取，不正确
答案为A
本题难度：一般