时间:2018-03-17 05:36:21
1、选择题 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－) 的操作是
[? ]
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2
④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A ．①③⑥⑦
B ．①③⑤⑥
C ．⑤⑦
D ．⑤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是
A．HCl
B．NaOH
C．NH4NO3
D．H2SO4
参考答案：C
本题解析：水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，那么溶液可能是酸或碱的溶液，故选C，NH4NO3会发生水解促进水的电离。
考点：水的电离的影响因素。
本题难度：一般
3、选择题 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为
[? ]
A. 1.0×10-2 mol· L-1
B. 1.0×10-6 mol· L-1
C. 1.0×10-7 mol· L-1
D. 1.0×10-12 mol· L-1
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （6分）一定温度下,有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
参考答案：（1）b＞a＞c； c＞a＞b （2） b＞a=c
本题解析：（1）当浓度相同的时候硫酸电离出来的H+最多，因为硫酸是二元强酸，醋酸电离出来的H+最少，因为醋酸是一元弱酸，所以c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c，H+浓度越大，酸性越强，pH越小，所以pH由大到小的顺序是c＞a＞b。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,由于盐酸和醋酸是一元酸它们所能够提供的H+的物质的量相等，所以消耗的NaOH溶液的体积相等，硫酸是二元酸，提供的H+更多，反应消耗的NaOH溶液的体积更多，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c
考点：强弱电解质的电离的理解。
本题难度：一般
5、选择题 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是
[? ]
A．将纯水加热到80℃
B．向水中加入少量的NH4Cl
C．向水中加入少量的NaHSO4固体
D．向水中加入少量的NaHCO3固体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般