高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、实验题  （10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D      。
（2）操作D中液面应调整到                             。
（3）滴定终点的现象是                                 。
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。
（5）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

参考答案：
（1）C；A；B；D；E；
（2）零刻度或零稍下的某一刻度（不完整不给分）
（3）由黄色变为橙色，且半分钟不变色
（4）偏高
（5）80(V2－V1)c/m %

本题解析：（1）正确操作步骤的顺序是C．称取品m g，溶解；配成成250 mL烧碱溶液；移取25 mL烧碱溶液，滴加指示剂；将标准H2SO4溶液装入滴定管，调整液面，记下开始刻度为；在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度。
（2）零刻度以上不能读数，操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度。
（3）甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，溶液从碱性滴定到终点，滴定终点的现象是由黄色变为橙色，且半分钟不变色。
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，标准H2SO4溶液被稀释，所用H2SO4溶液的体积会偏大，测定结果偏高。
（5）所用硫酸的体积为(V2-V1)/1000L,物质的量为cmol/L×(V2-V1)/1000L,所测氢氧化钠的物质的量为2cmol/L×(V2-V1)/1000L，烧碱样品中氢氧化钠的质量为[40g/mol×2cmol/L×(V2-V1)/1000L]×(25ml/250ml),该烧碱样品的纯度计算式是[40g/mol×2cmol/L×(V2-V1)/1000L]×(25ml/250ml)÷mg×100%= 80(V2－V1)c/m %。
考点：酸碱中和滴定的操作及计算

本题难度：一般

2、简答题写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁______；
（2）氢氧化钡______．

参考答案：（1）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              。

参考答案：（1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c c＞a＝b

本题解析：（1）醋酸是一元弱酸，部分电离；一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的PH相等时,C(H+)相等，n(CH3COOH)＞n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的H+的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b＝c。（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的H+的物质的量为n(H2SO4)＞n(CH3COOH)=n(HCl)。故分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。（3）H2SO4是二元强酸，完全电离；HCl是一元强酸也完全电离；CH3COOH一元弱酸，部分电离，当三者浓度相等时，H+的浓度物质的量浓度n(H2SO4)＞n(HCl)＞n(CH3COOH)。H+的浓度越大，溶液的酸性就越强，PH就越小。个浓度均是0．1mol /L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c。如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，H2SO4能产生的H+的物质的量是HCl的二倍，消耗NaOH溶液的体积也是HCl的二倍。尽管盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但由于二者的浓度相等，体积相等，物质的量就相等，中和碱的能力也相等。所以反应消耗NaOH的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。
考点：考查醋酸、盐酸、硫酸三种酸在相同浓度或相同PH时与其它物质反应时的情况的知识。

本题难度：一般

4、选择题水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是（）
A．c(H+)随着温度升高而升高
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度＜
D．水的电离是吸热的