时间:2018-03-17 05:36:21
1、填空题 （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）=c（SO42－）
B．c（NH4+）＞c（SO42－）
C．c（NH4+）＜c（SO42－）
D．c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）
参考答案：B
本题解析：反应后溶液中含有NH4+、SO42?、H+、OH?，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+C(H+)=2c(SO42?)+c(OH?)，因为pH=7，所以c(H+)=c(OH?)，带入电荷守恒关系式可得：c(NH4+)=2c(SO42?)，故c(NH4+)>c(SO42?)，B项正确。
考点：本题考查电荷守恒、离子浓度关系。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CO32－、Cl－、OH－、SO42－ |
= 。参考答案：（10分）(1)Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4(每空1分)
(2)10－6(2分) (3)3 : 2(2分)
(4)c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)(2分)
本题解析：①A、C溶液的pH均大于7，可能有OH-和CO ，CO水解呈碱性。又因为A中水电离程度比纯水大，故发生水解，焰色呈黄色，有Na+存在，A为Na2CO3，②另一能水解的离子为NH 在B中， B、C相遇有刺激性气味气体，为氨气，故C中有氢氧根；③C和D相遇产生白色沉淀，在上述离子中只有BaCO3和BaSO4，阴离子互不重复，故为D为Na2SO4，C为Ba(OH)2，B为NH4Cl。
本题难度：困难
4、填空题 （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 组别 | 一元酸 | NaOH | pH |
| 甲 | c(HX)=0.1mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH=9 |
| 乙 | c(HY)=c1mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH=7 |
CH3OH(g) △H| 温度 | 523K | 573K | 623K |
| 平衡常数(K) | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
参考答案：（17分）（1）①c(Na+)>c(Xˉ)>c(OHˉ)>c(H+)（2分） 10ˉ5（2分） ②=（1分）
（2）①900K（1分，不写单位或900℃不给分） n(NO)/n(CO)=1（1分，只写1也给分）
②CH4+2NO2
CO2+N2+2H2O（2分，化学式错不给分，系数错扣1分，不写条件不扣分，用等号不扣分）
（3）①<（2分） ②523K（2分，不写单位或523℃不给分）
③
（3分，每条曲线1分，标注错或坐标数值错不给分）
本题解析：（1）①HX与NaOH恰好完全中和，所得NaX溶液pH=9，说明NaX是强碱弱酸盐，HX是弱酸；由于电离程度NaX>H2O，前者电离出的Xˉ部分水解，则混合溶液中c(Na+)>c(Xˉ)>c(OHˉ)>c(H+)；H2OOHˉ+H+，NaX能促进水的电离平衡右移，则水电离出的c(OHˉ)>10ˉ7mol/L，由pH=9可知溶液中c(H+)=10ˉ9mol/L<10ˉ7mol/L，由水的离子积可知，溶液中的c(OHˉ)=Kw/ c(H+)=10ˉ5mol/L>10ˉ7mol/L，所以混合溶液中水电离出的c(OHˉ)=10ˉ5mol/L；②HY是强酸，则NaY是强酸强碱盐，混合溶液pH=7，说明HY与NaOH恰好完全中和，则c(HY)=c(NaOH)=0.1mol/L，所以c1=0.1；（2）①读图可知，相同温度下，n(NO)/n(CO)越大，NO的转化率越小；投料比最小时，温度越高，NO转化率越大，但是 900K时NO转化率已经接近100%，再升高温度，需要消耗更多的能量，NO转化率却增加不大，得不偿失，因此最佳温度和投料比分别为900K、n(NO)/n(CO)=1；②根据题意可知反应产物为CO2、N2、H2O，假设甲烷的系数为1，根据碳、氢、氧、氮原子个数守恒配平可得反应式：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O；（3）①根据表中信息推断，升高温度平衡常数减小，前者说明平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是△H<0的放热反应；②根据各组分的变化浓度之比等于系数之比，可求平衡浓度：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始浓度/mol?Lˉ1 1 3 0
变化浓度/mol?Lˉ1 0.8 1.6 0.8
平衡浓度/mol?Lˉ1 0 .2 1.4 0.8
K=c(CH3OH)/[c(CO)?c2(H2)]=" 0.8/[0" .2×1.42]=2.041
与表中数据对比可知，平衡时温度为523K。
③画图要点：a、起点时，t=0，c(CO)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(CH3OH)=0；b、平衡点或拐点时，t=10min，c(CO)=0.2mol/L，c(H2)=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.8mol/L；c、起点至平衡点或拐点时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，且各组分的变化浓度之比等于化学方程式中相应的系数之比；平衡点或拐点之后，各组分的浓度保持不变。
考点：考查化学反应原理，涉及酸和碱混合溶液中离子浓度大小关系、盐类水解、水的电离、化学平衡、化学方程式等考点。
本题难度：困难
5、填空题 在水的电离平衡中，
和
的关系如下图所示
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。
（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：
。
① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L 
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：_____________________。
（3）100℃时，0.01 mol/L 
溶液的pH =_________________。
（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=
7，则
溶液与盐酸的体积比为____________________。
参考答案：（1）1×10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
（2）①<；②
（3）10
（4）2：9
本题解析：
本题难度：一般