1、填空题 (10分)106gNa2CO3的物质的量为：??，其中Na+的物质的量为：?；C的微粒个数为：?，O的质量为：?；溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为____ ">
时间:2018-03-17 05:35:15
1、填空题 (10分)106gNa2CO3的物质的量为：??，其中Na+的物质的量为：?；C的微粒个数为：?，O的质量为：?；溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为_____________（可用NA代表阿佛加德罗常数）
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3p1tfu0c1kb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （1）0．3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0．4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/a0ktkwojcvx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">物质的量是 。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（4）2．3 g Na是 mol，含 mol e-。
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(设NA为阿伏加德罗常数) mol。
参考答案：（1）2．709×1023 （2）0．6 mol （3）106 g·mol-1 （4）0．1 1．1 （5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/nntvm0lwl43.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）0．3 mol NH3分子中含氢原子数为0．9 mol，与0．45 mol H2O分子中所含氢原子数相等，即0．45×6．02×1023=2．709×1023个。（2）已知：2Al3+～3S600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/vpxejtanazq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，0．4 mol Al3+对应0．6 mol的S
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/vpxejtanazq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（3）C的质量为16 g+20 g-31．76 g=4．24 g，则M=m/n=4．24 g÷0．04 mol=\"106\" g·mol-1。（4）一个钠原子中含有11个电子，2．3 g钠为0．1 mol，共含1．1 mol电子。（5）ag气体中含有的分子数为b，则cg气体含有的分子数为bc/a，物质的量为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/m4lpbge43pz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义、摩尔质量的计算。
本题难度：一般
3、实验题 甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________；
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸________mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________________；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________；
③定容的正确操作是___________；
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________________。
参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）20；①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②检查是否漏水；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0．1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0． 1 NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
参考答案：C
本题解析：A、Na2O2中过氧根离子中两个氧为一个阴离子。B、一个胶体胶粒可 能会有多个分子，因此胶粒数目和Al(OH)3分子数目不相等；C、O原子的摩尔质量16g·mol－1，16g为一摩尔为NA个。D、精炼过程中阳极除了有铜放电之外还有其他活泼的金属放电，同时伴随有阳极泥生成，因此阳极溶解质量不是32g，阴极增加质量为32g。
本题难度：简单
5、简答题 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．
参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（4）定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大．
本题解析：
本题难度：一般