1、简答题  根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是______（填序号）．
a．c（Fe3+）减小　　　　b．?c（Cl-）不变　　　c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不______可行，乙同学的理由是______．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是______．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为______g．

2、选择题  0.1 mol·L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

? [? ]

A.c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol·L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

3、简答题  （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa．

4、选择题  标准状况下，向100mL?3mol?L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L?CO2?气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO

?
2-3
）＞c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CO?
2-3
）=c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（CO?
2-3
）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（HCO?
-3
）＞c（CO?
2-3
）＞c（OH-）＞c（H+）

5、选择题  将物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是

[? ]

A．若混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)＋c(X-)＝0.2 mol·L-1
D．混合溶液中c(HX)＋c(H+)＝c(Na+)＋c(OH-)

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