时间:2018-03-17 05:32:16
1、选择题 要配制物质的量浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
[? ]
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用1000mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 “1mol/L的Na2SO4溶液”的含义是（ ）
A．1L水中有1molNa2SO4
B．1L溶液中含有142gNa2SO4
C．SO42-的物质的量浓度为2mol/L
D．1LNa2SO4溶液中含有Na+1mol
参考答案：A、1mol/L的Na2SO4溶液表示1L溶液中含有1mola2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1L×1mol/L×142g/mol=142g，故B正确；
C、根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度，1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
D、1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2mol/L，1LNa2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 （A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（ ）
| 所含离子 | N | S | H+ | Na+ | Mn+ 浓度（mol?L-1） 3 1 2 1 a |
参考答案：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），
故2mol/L+1mol/L+nc（Mn+）=3mol/L+1mol/L×2，故nc（Mn+）=2mol/L，
A、2mol/L的Fe2+，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、0.5mol/L的Ba2+，2×0.5mol/L=1mol/L，且Ba2+与SO42-不能共存，故B不符合；
C、1.5mol/L的Al3+，3×1.5mol/L=4.4mol/L，故C不符合；
D、1mol/L的Mg2+，2×1mol/L=2mol/L，故D符合；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：
①用适量蒸馏水溶解NaCl固体；
②称量NaCl固体；
③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切；
⑤计算所需NaCl固体的质量。
正确的操作顺序是
[? ]
A.②①③④⑤
B.⑤②①③④
C.⑤②③①④
D.①②③④⑤
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+的物质的量浓度为
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单