1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质
C．二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化 ">
时间:2018-03-17 05:31:54
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质
C．二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
参考答案：A．非金属单质可作氧化剂或还原剂，如氯气、S等，故A错误；
B．电解质应为化合物，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．二氧化硅可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量．
参考答案：（1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子．
产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好，
总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一对应的（只看N元素守恒），
所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol．
答：被还原的HNO3的物质的量为0.1mol．
（2）我们从整体上分析，看HNO3中的N元素的走向，无非是 HNO3--NO、NO2 和Cu（NO3）2（只看N元素），那么硝酸的物质的量，就应该等于NO、NO2 和Cu（NO3）2中N元素的物质的量．NO+NO2物质的量已经知道了，就是0.1mol，那么求出Cu（NO3）2的物质的量就OK了．
?而Cu→Cu（NO3）2，也就是说，有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu（NO3）2，Cu的质量为6.4g，完全溶解的，所以消耗Cu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以Cu（NO3）2的物质的量为0.1mol，所以HNO3用来产生Cu（NO3）2而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量，故为0.1mol×2=0.2mol．
反应的HNO3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol．
答：参加反应的HNO3的物质的量为0.3mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中，化合物不作氧化剂的是（ ）
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉
D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气
参考答案：A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌被氧化，硫酸被还原，硫酸为氧化剂，故A不选；
B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜，氧化铜为氧化剂，氢气为还原剂，故B不选；
C．氯气和石灰乳反应，氯气自身发生氧化还原反应，石灰乳既不是氧化剂也不是还原剂，故C选；
D．碳和高温水蒸气反应制取氢气，水被还原生成氢气，水为氧化剂，故D不选．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在此反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
参考答案：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；
B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体?②铜?③氯化氢?④CO2⑤NaHSO4?固体?⑥Ba（OH）2固体?⑦红褐色的氢氧化铁胶体?⑧氨水? ⑨稀硝酸?⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 属于该类的物质 / / |
参考答案：（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，电解质只有在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电，题中为交叉分类法，
故答案为：①③⑤⑥⑩；交叉分类；
（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，
对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）n（Al2（SO4）3）=17.1g342g/mol=0.05mol，n（SO42-）=0.05mol×3=0.15mol，
则c（SO42-）=0.15mol0.25L=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（4）胶体加入电解质溶液发生聚沉，硝酸过量发生酸碱中和中和反应，则先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（5）n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
则注意电子的数目为0.3NA=1.806×1023，
配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，16molHCl参加反应，有6mol起到酸的作用，则生成0.3mol氯气，有1.8mol盐酸起到酸的作用，
故答案为：1.806×1023；1.8mol；
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（7）A．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A正确；?
B．洗涤液未移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥对实验没有影响，故C错误；?
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误，
故答案为：AB．
本题解析：
本题难度：一般