1、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nghvm5c3u1g.gif\">
[? ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/e2usyxwtfkq.gif\">2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2、选择题 一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度保持不变
B．容器内B、C的浓度之比为2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．气体的体积分数保持不变
3、选择题 哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨气反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这是H2的平均反应速率为0.12mol/（L?s），下列一个说法正确的是（ ）
A．容器中混合气体的密度增大
B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C．达到反应限度时H2的转化率是20%
D．此时容器中N2的物质的量为1.6mol
4、填空题 汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jop45n0isb1.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wakdu3pivt4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jop45n0isb1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jop45n0isb1.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NO (g)的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jop45n0isb1.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NO (g)的平衡常数K的数值为 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝
5、填空题 （18分）有一化学反应2A ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2jwrhtirdfp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B＋D ，B、D起始浓度为0，在三种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2r1okxkdld4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝____________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数= ，且C3=_______mol/L，可推测实验3中隐含的条件是___________。
（4）800℃时,反应B＋D ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2jwrhtirdfp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率= 。
