1、填空题  （6分）写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水?；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合?；
（3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液?。

参考答案：（6分）
（1）Al3＋ +3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3 NH4＋
（2）Cu600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/5so3flg3q2y.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+ SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/iiojcwreoyc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+Ba600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/5so3flg3q2y.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+2 OH—=BaSO4↓ +Cu(OH) 2↓
（3）Ba600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/5so3flg3q2y.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+ OH— + H＋ + SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/iiojcwreoyc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?=\"=\" BaSO4↓ + H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。
写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ziar4jvmba0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为? _____________mL。
（3） 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

参考答案：（1）①NaHCO3?②2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（2）B;　? Na2CO3·NaHCO3·2H2O，? 112 ?（3）3

本题解析：（1）①化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，元素的种类及原子个数不变。可得A化学式为：NaHCO3。该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。H2O2失去电子，作还原剂，则还有氧化剂MnO4-，反应后该微粒转化为Mn2+.结合原子守恒和电子守恒。可得离子方程式是：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。（2） ①Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先发生：Na2CO3+HCl=\"NaCl+\" NaHCO3.当Na2CO3完全转化为NaHCO3后，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若固体只含有Na2CO3，则前后两步消耗的盐酸物质的量相等。由于某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，还含有NaHCO3，故放出气体消耗的盐酸要比前半部分多。故B曲线正确。n(Na2CO3)=\" 1\" mol/L×2. 5×10-3L=2. 5×10-3 mol.n(NaHCO3)总=\"1\" mol/L×5×10-3L=5×10-3 mol。所以原固体产生的碳酸氢钠的物质的量为：n(NaHCO3)= 5×10-3 mol-2. 5×10-3 mol.= 2. 5×10-3 mol。n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1.所以某天然碱的化学式可表示为: Na2CO3·NaHCO3·2H2O。②n(CO2)= n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 5×10-3 mol.V(CO2)= n(CO2)·Vm=5×10-3 mol×22.4mol/L×103ml/L=\"112ml.\" （3）根据质量守恒定律可得2Y+X=\"8\" 讨论求解得：X=2，Y=3.物质化学式成立。

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是

?	离子反应	离子方程式	判断及评价
A	在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热	NH4++OH- =NH3·H2O	错误，加热条件下应生成氨气
B	在FeI2溶液中加少量的溴水	2I-+Br2=I2+2Br-	正确，还原性I-大于Fe2+
C	在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体	2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-	错误，应生成HCO3-
D	在稀硝酸中加入少量的铁粉	3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O	正确，稀硝酸的还原产物为NO

?

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH-＝ 2AlO2- + H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH-＝ Cl-+ ClO-+ H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO42-+ Ba2+ + OH-＝ BaSO4↓+ H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vlu31zr3htx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式?。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是?(选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为?。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为??mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/2q0mk2dk2gv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为??。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式?。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)? ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式?。

参考答案：I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）AC；
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O? 0.525；
（4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2? [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]
II．（5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/njsac4pszbj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)? ΔH＝－534.0 kJ/mol

本题解析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。
（2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。
（3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。
（4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
（5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。
（6）根据要求写出化学反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。

本题难度：困难

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